科目: 来源:江西省白鹭洲中学2010-2011学年高二下学期第三次月考化学试题 题型:022
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
已知:①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9;
②同一碳原子连2个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:
③C可发生银镜反应.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为________;
(2)由A生成B的化学方程式为________;
反应类型是________;
(3)由B生成C的化学方程式为________,
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应为________;
(4)D的结构简式为________,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有________(写出其中一种物质的结构简式).
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科目: 来源:江西省白鹭洲中学2010-2011学年高二下学期第三次月考化学试题 题型:022
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:
已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有5种不同化学环境的氢;
③C可与FeCl3溶液发生显色反应;
④D不能使溴的CCl4溶液褪色,其核磁共振为单峰.
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是________;
(2)B的结构简式为________;
(3)C与D反应生成E的化学方程式为________;
(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是________(写出结构简式);
(5)B的同分异构体中含苯环的还有________种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3∶1的是________(写出结构简式).
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科目: 来源:江西省白鹭洲中学2010-2011学年高二下学期第三次月考化学试题 题型:022
现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾,科学家由此可确定火箭在空中的位置;乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中,表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在室温下是黄绿色气体;丁元素的阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构.
(1)写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号.甲:________ 乙:________ 丙:________ 丁:________
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的物质的化学式是________.
(3)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH________7(填>、<、=).
(4)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.产生的气体是________(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:________________.
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科目: 来源:黑龙江省哈六中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022
下图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞.图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽图中●、○中的一种.
(1)图中●、○分别指代哪种粒子________、________;大立方体的体心处▽所代表的是________.冰晶石在化工生产中的用途________.
(2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因________?
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体.
写出铜原子价电子层的电子排布式________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号).实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________.实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体.实验中所加C2H5OH的作用是________.
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科目: 来源:河北省冀州中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途,M的结构简式为:
工业上合成M的过程可表示如下:
已知:A完全燃烧只生成CO2和H2O,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3∶1.它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体.
(1)下列说法正确的是________(填序号字母).
a.工业上,B主要通过石油分馏获得
b.C的同分异构体有2种(不包括C)
c.D在水中的溶解性很大,遇新制Cu(OH)2悬浊液,溶液呈绛蓝色
d.E→M的反应是缩聚反应
(2)A+D+H3PO4→E反应的类型是________反应.
(3)F是A的一种同分异构体,F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子.存在下列转化关系:
写出N的结构简式N:________.
写出反应①的化学方程式________.
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科目: 来源:河北省冀州中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022
有机物A为羊肉的特征香成分.其合成路线如下:
已知:①
②
(1)B是烃的含氧衍生物,质谱表明B的相对分子质量为100,其中含氧元素的质量分数为16%.B能发生银镜反应,且分子结构中只有一个-CH3.B中含氧官能团的名称为________;
(2)D不能发生的化学反应类型有________(填序号).
①酯化反应
②加成反应
③消去反应
④聚合反应
(3)下列关于E的说法中正确的是________(填序号)
①E存在顺反异构
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应
④分子式为C11H20O2
(4)写出B→C的化学方程式:________.
(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式:________.
(6)若用系统命名法给A命名,A的名称为________.
(7)与C含有相同官能团,分子结构中含有两个-CH3,一个的同分异构体有________种.
(8)与C含有相同官能团,分子结构中含有一个,核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为________.
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科目: 来源:浙江省瑞安中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022
聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________.
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下.装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________→________→________→________→f装置D的作用是________,装置E中NaOH溶液的作用是________.
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经________操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾.
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________.若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏________.
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科目: 来源:浙江省瑞安中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号).
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
a.除去Al3+的离子方程式是________.
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为________.
证明炉渣中含有FeO的实验现象为________.
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科目: 来源:浙江省兰溪一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义.
(1)
向合成塔中按1∶4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成,图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图.①写出工业上合成氨的化学方程式________.
②图
A中氨气的体积分数为15.00%时,H2的转化率=________.③图B中T=
500℃,温度为450℃对应的曲线是________(选填字母“a"或“b”),选择的理由是________.④由图像知,增大压强可提高原料的利用率,从生产实际考虑增大压强需解决的问题是________(写出一条即可).
(2)
合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为:(3)
一定温度下,在2 L容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表①分析表中数据,判断5~7
min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”),前5 min平均反应速率v(CH4)=________.②反应在7~10
min之间,CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母).a.
减少CH4b.
降低温度c.
增大压强d.
充入H2③
若保持温度不变,向1 L容器中起始充入0.15 mol CH4.0.45 mol H2O.________mol CO、________mol H2,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同.查看答案和解析>>
科目: 来源:河北省冀州中学2010-2011学年高一下学期中考试化学文科试题 题型:022
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应;⑥F与C同主族.用化学符号或化学用语回答下列问题:
(1)用电子式表示下列物质A2C2________,DCA________;
(2)用“化学式”和“<或>”比较:
A与C、A与F形成化合物的稳定性________;沸点的高低________,
(3)写出E与烧碱反应的离子方程式________.
(4)写出DCA于B的最高价氧化物的水化物按1∶1反应的化学方程式________.
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