碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过sp²杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起．

(2)干冰和晶体碘晶体结构相似，其晶胞平均含________个分子，一个分子周围有________个紧邻的分子．

(3)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________．

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)．

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2－处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为________，每个Ba²⁺与________个O^2－配位．

(6)金刚石的晶胞平均含________个碳原子；单质Au的堆积模型名称为________．

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为________．

(2)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为________．

(3)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)________．

(4)若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为________．

(5)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为________．

(6)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为________．

某温度下，容积同为2 L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知某温度下2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＝＋A kJ·mol^－1；K＝4.0)

(1)根据上表回答问题

①c₁、c₃的关系式为________

②a、b的关系式为________

③p₂、p₃的关系式为________

④α₁与α₂的关系式为________

(2)甲容器中：该反应的平衡常数表达式为________．

(3)乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1(用含有c₂的代数式表示)

(4)丙容器中：反应开始时进行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不动”)

(5)乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol　H₂，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比________(填“增大”、“不变”或“减小”)

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________．J、C、F中，原子半径最小的元素是________；属于过渡元素的是________(该空用字母表示)，第六周期的元素共有________种．

(2)F，C气态氢化物中其中以________(填化学式)最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是________，该物质含有的化学键类型是________，用该物质做焰色反应实验，火焰呈________色．

(3)N元素在周期表中的位置是________，写出由F单质制取N单质的离子方程式是________．

有机化学题

由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①________，②________；

(2)D物质中的官能团为________；

(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________；

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式________．

物质结构题

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态．(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)

(1)A的一种氢化物A₂H₂，其中心原子采取的杂化形式为________，分子中含有________个δ键，________π键．

(2)写出化合物DC的电子式________，E原子的核外电子排布式________．

(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如下图，则该晶胞中含有金属原子的数目为________．

(4)化合物E(CO)₅常温下为液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)₅晶体属于________(填晶体类型)．

有机化学题

在通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水生成碳氧双键结构：

下面是9种物质的转化关系

(1)化合物①是________，它跟氯气发生反应的条件是________．

(2)⑦的结构简式________，化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是________

(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用②和⑧直接合成它，此反应的化学方程式是________．

(4)⑤的同分异构体很多种，写出其中属于不同类别芳香族化合物的两种同分异构体的结构简式________、________