(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为________．

(A)a

(B)b

(C)c

(D)d

(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是________、________，它们都是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)．表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是________，属于两性氢氧化物的是________．

(3)C的氢化物的空间构型为________，请写出这个氢化物与氯气发生取代反应的方程式(只写第一步)________．

(4)现有甲．乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

①用元素符号将甲．乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．

②甲．乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________．(填编号)

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为29．请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)AC₂在H₂C(C的氢化物)中的溶解度不大，其主要原因是________．

(2)B的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取________杂化．

(3)写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________．

(4)向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为________；产生此现象的原因(用离子方程式表示)________；________．

X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大．

(1)Z元素基态原子的电子排布图为________．

(2)W的元素符号是________，在周期表中的位置是________，在形成化合物时它的最高化合价为________．

(3)Y的氢化物的VSEPR模型是________，属于________分子(填极性或非极性)，

(4)X的氢化物的沸点________Z的氢化物的沸点(填高于、低于或等于)

原因是________．

(5)用氢键表示式写出N的氢化物分子间存在的氢键________．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙．

(1)元素F在周期表中的位置是________．

(2)写出元素A、C形成分子C₂A₄的电子式：________．

(3)甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为(用分子式)：________．

(4)生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO₄反应的离子方程式：________．

(5)某盐X(C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．盐X显酸性原因(用离子方程式表示)________．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为________．

②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为________．

(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^－结构．

①B的电子式为________．

②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为________．

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．

①A中所含有的化学键是________．

②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式________．

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________g．

已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题

F为七原子组成的环状结构，分子式为C₆H₈O₄

(1)A的结构简式为_________

(2)①②③的反应类型分别为_________、_________、_________

(3)化合物B中含有官能团的名称是_________

(4)D和E生成F的化学方程式_________

(5)G生成H的化学方程式_________

(6)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_________(至少写3个)

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^－、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置_________，实验室制取W单质的离子方程式是_________；

(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为_________、_________；

(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是_________．

某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质．

请回答以下问题：

(1)“C₆H₁₂O₆”所示的物质的名称是________，A的电子式为________．

(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

A→B________，反应类型________．

C→D________，反应类型________．

CH₃CH₂OH→CH₃CHO：________，反应类型________．