己知：

(1)2C(石墨s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－222 KJ/mol

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－484 KJ/mol

(3)C(石墨s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 KJ/mol

(4)H₂O(g)＝H₂O(L)　ΔH＝－44 KJ/mol

(5)C(金刚石s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－395.4 KJ/mol

回答下列问题：

(1)C(石墨)的燃烧热为________．

(2)写出表示H₂的燃烧热的热化学方程式：________．

(3)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(可不注明条件)________．相对更稳定的物质是________．

(4)工业上制H₂的一个重要反应是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

①该反应的ΔH＝________．

②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是________．

A．升高温度

B．增大压强

C．选择合适的催化剂

D．增大H₂O(g)的浓度

③平衡常数K的表达式：K＝________．

④800℃时，该反应的平衡常数K＝1，则850℃时K________1(填．＞、＜、＝)

⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)＝1 mol/L，C(H₂O)＝4 mol/L，则达平衡时，C(H₂)＝________，CO的转化率为________．

化学－选修物质结构与性质

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料．请回答下列问题：

(1)W原子L层电子排布式为_________，W₃空间构形是_________．

(2)X单质与水反应的主要化学方程式_________．

(3)化合物M的化学式_________，将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_________，O－C－O的键角约_________．

(4)X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝_________．

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________．

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)．

(1)写出下列物质的化学式：D_________；X_________；

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)．

(3)反应⑥的离子方程式为：_________

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是

(5)反应⑦的化学方程式为_________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_________mol．

(6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_________．

由环己烷可制得1，4－环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答：

(1)反应________属于取代反应(填序号)，反应⑦的反应类型________．

(2)化合物的结构简式：B________，C________；

(3)反应④所用试剂和条件是________；

(4)写出反应②、⑤的化学方程式：

反应②________

反应⑤________

已知：R－CH₂－XR－CH₂－OH，根据下列流程回答：

(1)写出结构简式A________，E________．

(2)反应①的反应类型是________，B分子中含有的官能团有________．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；

(3)实验室中现有NaSO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₉＝________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图．

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取聚物聚乙炔

写出反应②的化学方程式．________

(2)试管B收集到的产品中，其中有一种物质M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

①试写出体现该物质重要用途的一个反应方程式________；

②如该物质发生一氯取代，则生成物的同分异构体共有有________种；

③另有M的同系物，分子式为C₁₀Hn，则n＝________，该物质结构中有2个乙基，则其所有可能的结构简式为________

(3)锥形瓶C中观察到的现象________经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________、________．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L　CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为________kJ．

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂生成MFe₂O₄的化学方程式________(不必配平)．