A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)．

(1)写出：A的化学式________，F的化学式________．

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)．

(3)完成：E和X反应的离子方程式：________；

(4)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式________，每生成0.15 mol　C电子转移________mol．

(5)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：________．

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．

(1)化合物YX₃的空间构型为________；X原子的杂化轨道类型为________．

(2)XW的电子式是________．

(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________．

(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH＜0．将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．

a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50％

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．到达化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________；X原子的杂化轨道类型为________

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为________．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．(1)请画出元素⑧的离子结构示意图________．

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是________．

(3)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________．(用半径符号表示)

(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________＞________．

Ⅱ．由表中①－⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

(1)若X是强氧性化单质，则A不可能是________(填序号)．

a．S

b．N₂

c．C

d．Al

(2)若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16则A与C反应的方程式：并指出反应类型________

(3)若A，B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：________

常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸________(填“＜”、“＝”或“＞”)醋酸，写出醋酸电离的方程式________．

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(填字母，下同)，当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为________

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

c．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略．化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D、B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素．L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl₂溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

(1)写出E和G的化学式：E________、G________．

(2)L可用作净水剂的原因是________(用离子方程式表示)．

(3)写出B和G反应的化学方程式________．

(4)D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为________反应，举出这类反应的一个应用实例：________．

(5)A的相对分子质量为184，A与O₂反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1∶4∶1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为________．

(6)过量的I与含n mol　G的浓G溶液共热生成m mol　C，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为________g(用含n和m的代数式表示)．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)．

(2)负极反应式为________．

(3)电极表面镀铂粉的原因为________．

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li＋H₂2LiH

Ⅱ．LiH＋H₂OLiOH＋H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．

②已知LiH固体密度约为0.8 g/cm³．用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________．

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为________mol．