科目: 来源:浙江省杭州十四中2011-2012学年高二上学期期中考试化学理科试题 题型:022
已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮,再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮,如:
又知卤代烃可以发生水解,如
又知可发生下面反应:,下图是合成有机物A的路线图,反应条件和一些不必列出的产物等均已删去.
(1)写出结构简式
②________⑤________⑥________.
(2)写出化学方程式
①→②________
④→⑤________.
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科目: 来源:浙江省杭州十四中2011-2012学年高二上学期期中考试化学理科试题 题型:022
(1)-CHO的名称是________,用电子式可表达为________
(2)检验乙醇中是否混有少量水的试剂是________,除去乙醇中混有的少量水的试剂和方法是________和________
(3)由两种烃组成的混合物其平均相对分子质量为18,则混合物中一定含有________
(4)任写一种的相邻同系物________
(5)对原油按沸点不同进行的分离操作称为________,把重油转化成轻质油的一系列反应称为________.
(6)
工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体.ABS树脂的结构简式为,式中-C6H5是苯基.这三种单体的结构简式分别是________、________、________.查看答案和解析>>
科目: 来源:浙江省台州中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学理科试题 题型:022
A~F都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:烃A的蒸气与氢气的相对密度为39,则A的分子式为________:
(2)由A生成B的反应类型是________;由C生成D的反应条件________;
(3)C有2种结构,其结构简式分别为________;
(4)
已知化合物G(C8H6O4)是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物,G核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:2,写出G与F生成高分子化合物的结构简式为________;(5)在E的同分异构体中,含三个甲基的芳香族化合物共有________种.
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科目: 来源:山东省日照市2012届高三12月月考化学试题 题型:022
已知2A(g)+B(g)2C(g),向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得c(C)=0.040 mol·L-1,放出热量Q1 kJ.
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母编号)
a.v(C)=2v(B)
b.单位时间内生成2 mol A的同时消耗1 mol B
c.容器内压强保持不变
d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2 kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为________(用含Q1、Q2的代数式表示).
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=________.
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是________(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)某温度下,A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”.)
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科目: 来源:四川省雅安中学2011-2012学年高二12月月考化学试题 题型:022
夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣.璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应.鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色.请回答下列问题:
(1)火焰利用了部分金属的元素特征的________反应,该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化.
(2)下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2.根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,是二元弱酸,其主要的电离方程式可表示为________;D的化学式是________.
②A、B、E中均含有的一种元素为________(填元素名称).
③E电子式为________.
④
NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出E与足量盐酸时,发生反应的化学方程式________.(3)在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似.已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构.试推测1个N60分子的结构中含有________个N-N.
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科目: 来源:四川省雅安中学2011-2012学年高二12月月考化学试题 题型:022
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素,试回答下列问题:
(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________.
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为________,其中心原子的杂化类型为________.
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:________(用元素符号作答).
(4)由A、C、D形成的1 mol ACD分子中,含有________个σ键,________个π键.
(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:
①
与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________.②
MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子.③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填分子式).
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科目: 来源:辽宁省锦州中学2012届高三上学期第一次月考化学试题 题型:022
T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:
①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示).
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是________.
(3)W的基态原子的价层电子排布式为________,该元素与元素Y、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是________.
a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.配位键
画出其结构式________
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取________杂化,1 mol M分子中σ键和π键的个数比为________.
(5)T和Z可以形成个数比为1∶1的分子,其中中心原子采取________杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是________.
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科目: 来源:辽宁省沈阳二中2011-2012学年高二上学期12月月考化学试题 题型:022
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题:
(1)混合后溶液的pH=8的原因是________(用离子方程式表示).
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”).
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3;
B.NH4A;
C.(NH4)2SO4;
D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号).
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科目: 来源:辽宁省沈阳二中2011-2012学年高二上学期12月月考化学试题 题型:022
氮是地球上含量丰富的一种元素
,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.(1)根据下侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式________.
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①该反应的平衡常数表达式:K=________
②试判断K1________K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示,下列说法正确的是________.
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应.若容器容积恒定,10 min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率a(N2)=________,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=________.
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科目: 来源:江苏省某重点中学2012届高三上学期11月练习化学试题 题型:022
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________;
(2)B的氢化物的分子空间构型是________,该氢化物的等电子体是________;
(3)E的价电子排布式是________,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为________;
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为________;
(5)D的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:________.
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