已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)________c(Cl^－)

在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)．

(1)固体甲的名称为________，F的化学式为________．

(2)反应①～⑦中属于氧化还原反应的是________(填写反应序号)．

(3)工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法．以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：________．

(4)反应⑦的化学反应方程式为________．

(5)已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40.0 g固体混合物中(仅含H、Fe₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到12.0 g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21.4 g固体；则此混合物中元素X的质量分数为________．

含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)．实验室里这一步操作可以用________进行(填写仪器名称)．

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________．

(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：________．(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和________．通过________操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离．

(5)上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、________、________．

已知(1)RNH₂＋CH₂ClRNHCH₂＋HCl(R和R'代表烃基)

(2)苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

(3)

化合物C是制取消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线为：

请回答下列问题：

(1)写出反应④的主要产物中含有官能团(除苯环外)的结构简式________．

(2)B物质的结构简式是________．

(3)反应①②的化学方程式

①________，②________．

(4)反应①～⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)________．

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________．

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系：c(H⁺)________c(OH^－)．

(4)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填图像符号)________；

(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是________．

(2)将4.48 L(标准状况)氨气通入水中得到0.05 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是________．

(3)现有100 mL　AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．

①向其中一份中加入10 mL　4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是________．继续加入1 mol/L　NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是________，减少的沉淀的物质的量是________．

②向另一份中加入a mL　1 mol/L　BaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a＝________．

2010年美、日三位科学家因钯(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖．一种钯催化的交叉偶联反应如下：

(R、为烃基或其他基团)

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①B能发生银镜反应，1 mol　B最多与2 mol　H₂反应．

②C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO₃反应生成CO₂，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢．

③G不能与NaOH溶液反应．

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子．

请回答：

(1)B中含有的官能团的名称________．

(2)B→D的反应类型________．

(3)D→E的化学方程式________．

(4)有机物的结构简式：G________；K________．

(5)符合下列条件的同分异构体有(包括顺反异构)________种，其中一种的结构简式是________．

a．与D互为同系物

b．相对分子质量是86

(6)分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H₂SO₄，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C₈H₁₇OH，精制得E．

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋D(s)，已知将2 mol　A和1 mol　B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为W mol，C在平衡混合气体中的体积分数为n％．

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________(选填序号)．

A．体系压强不再变化

B．v_正(A)＝2v_逆(B)

C．体系的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2W mol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n％的是________

A．4 mol　A＋2 mol　B

B．6 mol　C＋1 mol　D

C．1 mol　A＋0.5 mol　B＋1.5 mol　C＋0.5 mol　D

D．2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

E．2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋2 mol　D

(3)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为W mol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是________(用含W的代数式表示)

(4)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：a₁________a₂；两图中阴影部分面积：甲________乙．

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：________．

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：________．

(3)室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)＝________mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝1.1×10^－36)．

(4)FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L　Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．

(已知：2Fe³⁺＋2I^－＝I₂＋2Fe²⁺　I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)

①滴定终点的现象是：________．

②滴定至终点，实验数据如下表所示：(第一次滴定终点的数据如下图中c点所示，请将你读得的数据填入表中)

则样品中氯化铁的质量分数为________(写出最终的计算结果)．

③下列操作可能使测定结果偏低的是________．

A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗

B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．盛FeCl₃溶液的锥形瓶滴定前用FeCl₃溶液润洗了2次

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数