弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

Ⅰ、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．

(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

a．c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^―14

b．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

c．c(Na⁺)＞c(K⁺)

d．c(Na⁺)＋c(K⁺)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2－(aq)　ΔH＞0．

①温度降低时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)________．

Ⅱ、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－．为使废水能达标排放，作如下处理：Cr₂O₇^2－Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(4)欲使10 L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入________g　FeSO₄·7H₂O．

(5)若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为________．(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38　K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

莽草酸是合成治疗禽流感的药物－达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下图：

请回答：

(1)写出A分子中官能团的名称________．

(2)该有机物分子1 mol最多能和________mol　NaOH发生反应．

以下是以A为原料的有机合成路线：

已知D的碳环上一氯代物只有两种．回答下列问题：

(3)C有三种结构，写出其中一种的结构简式：________．

(4)A→D的反应类型为________．

(5)写出下列反应的化学方程式：

①D与足量的NaHCO₃溶液反应：________．

②D→E：________．

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5％(质量分数)的CaO．

(1)Ca元素在周期表中位置是________，其原子结构示意图________．

(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，比A与Si形成的化合物为E．D的沸点比E的沸点________(填“高”或“低”)．

(3)配平化学方程式：________P＋________FeO＋________CaO－________Ca₃(PO₄)₂＋________Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则金属M为________(填名称)；检测Mⁿ⁺的方法是________(用离子方程式表达)．

(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成448 mL　H₂(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO_{3________}g．

(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体．

该变化过程的离子反应方程式为________

向这种液体中加入Mg(OH)₂固体，产生的现象为________

(2)不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________(填化学式)．

(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入________(填化学式)．

(4)写出FeCl₃溶液各离子浓度由大到小的顺序是________．

(5)常温下，PH＝5的FeCl₃溶液与PH＝5的盐酸其中水电离的c(H⁺)之比为________

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO＋H₂OCO₂＋H₂，

①t℃时，往1 L密闭容器中充人0.2 mol　CO和0.3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H₂)＝0.12 mol·L^－1，该温度下此反应的平衡常数K＝________；(请填数字不必带单位)

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol　CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)＝________．

(2)合成塔中发生反应为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0

下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁________573K(填“＞”、“＜”或“＝”)．

在生产中，若要增大H₂的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)．

A．加入一定量H₂

B．加入一定量N₂

C．将生成的气体NH₃液化分离

D．升高温度

(3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；△H＝－905 kJ·mol^－1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因________．

(4)吸收塔中反应为：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是________

如下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：

(1)丙池是________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a极电极名称是________，丙中c极电极名称是________；

(2)乙中Cu极的电极反应是________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为________g；

(3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是________；

(4)丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g，含有碱0.100 mol(不考虑气体在水中的溶解)，则实际放出气体的物质的量是________mol；

(5)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进________．

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

(1)反应类型：D→E：________，E→F：________．

(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体________(写结构简式)．

①含有苯环

②含有酯基

③能与新制Cu(OH)₂反应

(3)C中含有的官能团名称是________．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________．

a、D的化学式为C₉H₉NO₄

b、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c、甲醇既是反应物，又是溶剂

(4)E的同分异构苯丙氨酸经缩聚反应形成的高聚物是________(写结构简式)．

(5)F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是________．

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂，有关的转化关系如下图所示．已知：A的碳链无支链，且1 molA能与4 mol　Ag(NH₃)₂OH完全反应；B为五元环酯．

已知：

(1)A中所含官能团是________．

(2)B结构简式为________．

(3)写出下列反应方程式并指出反应类型(有机物用结构简式表示)

G→H________；反应类型________．

由G生成高分子________；反应类型________

A→I________；反应类型________

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为________．②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为________．

(2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是________(填化学式)．

(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为________．

(4)③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________．

(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为________．

(6)④⑤两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，用原子结构知识解释________，可以验证该结论的实验是________(填编号)．

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

(c)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量．

(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________．

Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中＝________

(2)t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________

(3)平衡时，N的转化率为________．

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol　N，同时生成b mol　M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g^－1．则燃烧1 mol　H₂放出的热量为________kJ．

(2)1 mol　N₂(g)和1 mol　O₂(g)在一定条件下反应生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol　N₂(g)中的N≡N和1 mol　O₂(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol　NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．