铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢．K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因．近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标．

(1)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

①A点时剩余固体的成分是________(填化学式)．

②从开始加热到750 K时总反应方程式为________．

(2)Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：

CrO₄^2－(黄色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O；K＝4.2×10¹⁴．若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是________．

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加硫酸

D．加AgNO₃

(3)工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害．净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]．

①电解过程中NaCl的作用是________．

②写出阳极的电极反应式．

③写出Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe³⁺和Cr³⁺的离子反应方程式________．

④已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为________mol·L^－1．

(1)已知常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b，回答下列问题：

①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝10，两者等体积混合，则

混合前________c(CH₃COOH)c(NaOH)(填“＜、＝或＞”，下同)；混合后溶液的pH________7

②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________．

(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是________；

②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L，则溶液中离子总数________N(NaCl)N(NH₄Cl)．(填“＜、＝或＞”)

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)．

下列化合物与溴加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是________(填序号)；

A．(CH₃)₂C＝C(CH₃)₂

B．CH₃CH＝CHCH₂CH₃

C．CH₂＝CHCH₃

D．CH₂＝CHBr

(2)0.5 mol某炔烃最多能与1 mol　HCl发生加成反应得到氯代烃，生成的氯代烃最多能与3 mol　Cl2发生取代反应，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该烃的结构简式是________；

(3)某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％．

①A分子中可能共平面的碳原子最多有________个；

②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子，该高分子结构中的链节为________；

③一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出形成该化合物的有机反应方程式________；

④已知：．请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液

在碱性条件下反应生成物的结构简式________．

(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；

②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．

试根据以上叙述回答：

(1)B单质的电子式为，画出C元素的原子结构示意图________；

(2)下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是________；

A．温室效应

B．光化学烟雾

C．酸雨

D．PM2.5

(3)A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．该化合物属于________(填晶体类型)．

(Ⅱ)现有下列短周期元素相关性质的数据：

试回答下列问题：

(1)元素⑤在周期表中的位置________；元素②的单质与CO₂反应的化学方程式________，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是________；

A．铁

B．铝

C．金

D．铜

(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填结构式)；

(3)元素④形成的＋3和＋5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是________．(写化学式)

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 ml　0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：

(1)C^－的结构示意图为________；

与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________(填“强”或“弱”)；与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________(填“高”或“低”)；

(2)元素D的最高价氧化物的电子式为________，D的气态氢化物的二氯代物有________种结构．

(3)工业上冶炼单质A的化学方程式为________；

(4)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是________(用化学式填写)，负极电极反应是________．

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5 g　A单质恰好与100 mL　5 mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：

(1)D的元素符号________，E的最高价氧化物的水化物的分子式________．

(2)画出B元素的原子结构示意图________．

(3)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号________，它原子核内的中子数是________．

(4)A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：________、________、________．

如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg为原电池的________极；若灯泡不亮，其理由为________．

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Al做原电池的________极．若灯泡不亮，其理由为________．

(3)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．

按下图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的阳极反应式：

阳极：________．

如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程．

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________．

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________(用化学方程式表示)．

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．

(1)B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为________，稳定性顺序为________．

(2)同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为________，B原子的杂化类型为________，M能和水以任意比混溶的原因是________．

(3)C的最高价含氧酸根的空间构型为________，E的基态原子的价电子排布式

为________．

(4)“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为________，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为________cm．

(5)F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为________．