Ⅰ有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C₃H₄O₂，A可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，1 mol　A能与1 mol　NaHCO₃溶液恰好完全反应．B所含元素种类与A相同，是厨房的调味品，其中碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13％．试回答下列问题．

(1)A中所含官能团的名称为________．

(2)B的分子式为________，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为(写一种)________，D催化氧化的方程式为：________．

(3)A与B反应生成C的化学反应方程式为________，该反应属于________反应．

Ⅱ．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：CH₃CH₂CH₂CH₃可表示为

①该物质的名称为________．

②该物质的分子式为：________．

③该物质加聚反应的方程式为(用结构简式表示)________．

④最少________个碳原子处于同一平面上．

(1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示：

①三种元素电负性大小关系为________．

②写出Y原子的电子排布式________Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________．

③X晶体采用下列________(填字母)　堆积方式．

(2)N₂O的等电子体为：①分子________，②阴离子________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为________．根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为：________．

(3)已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

(1)熔点沸点HF________HI；原因：________．

(2)各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为________．

(3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号)．

①金刚石(C－C)②锗(Ge－Ge)

③晶体硅(Si－Si)④金刚砂(Si－C)

(4)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．晶体中每个Na＋同时吸引着________个Cl^－，由这些Cl^－构成的几何构型为________晶体中在每个Cl^－周围与它最接近且距离相等的Cl^－共有________个．

(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．

(6)某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4S²，它属于第________周期，是________族，________区元素，元素符号是________．该原子核外有________个能级，电子云的形状有________种．

已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大．其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素．回答下列问题：

(1)X₆W₆的结构简式为________，分子空间构型为________．

(2)Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为________和________．

(3)由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW₂Y的化合物有A和B两种，其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为________；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1％的B，则B的分子式________．将B物质的溶液与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热，观察到得现象是________．

(4)将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体．写出该反应的化学方程式________．

(5)C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式________．C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为________．

(1)在一定温度下，向1 L体积固定的密闭容器中加入1 mol　A(g)，发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示．0－2 min内的平均反应速率v(A)＝________．相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍．

a．平衡常数

b．A的平衡浓度

c．平衡时混合气体的密度

d．平衡时B的体积分数

(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大．

a．NaNO₃

b．CuSO₄

c．Na₂SO₄

d．NaHSO₃

e．CH₃COOH

(3)用惰性电极电解Cu(NO₃)₂溶液一段时间后，加入a mol的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为________．

(4)已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

(5)已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，要使0.2 mol·L^－1　CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．

①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．

③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol　B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移．

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．

⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．

请写出：

(1)A元素的最高价氧化物的电子式________．

(2)B元素在周期表中的位置________．

(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有________．

(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为________．

(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的________．

(6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)．

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物，其合成路线如下图所示(其中Et表示乙基)．

完成下列填空：

1．写出反应类型：反应④________、反应⑤________．

2．写出物质A的分子式________，B的名称是________．

3．写出下列反应的化学方程式：②________．③________．

4．C₉H₁₀O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有________种，写出其中一种的结构简式________．

5．如果只用一种试剂通过化学反应(必要时可以加热)鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛．这种试剂是________，其中苯甲醛检出的现象是________．

6．目标产物(结构如图)是否有含三个苯环的同分异构体________(填“有”或“无”)，理由是________．

完成下列各题：(1)．在T₁℃时，向容积为2 L的密闭容器甲中加入1 mol　N₂、3 mol　H₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，10 min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4 mol．

①该反应在0～10 min时间内H₂的平均反应速率为________N₂的转化率为________．

②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5 molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为(　　)(填选项字母)

a．大于0.4 mol

b．等于0.4 mol

c．小于0.4 mol

③下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₁℃(T₂＞T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线．

(2)已知：Al³⁺与HCO₃^{?/SUP>、CO₃2?/SUP>、HS－、S2－等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3+与HCO₃?/SUP>的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：}

①参与反应的液体分别为Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：________．

②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是________．

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：________．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：④________；K________．

(2)画出原子的结构示意图：⑤________；J________．

(3)在①～K元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．(均填元素符号)

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________．

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素(稀有气体除外)可以形成________(填离子或共价)化合物．

(6)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为________该氧化物中含有的化学键是________键(填“离子”或“共价”)

(7)在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4 L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________．