(1)在下列各组中的微粒中：

①H₂O、H₂O₂、D₂O；

②H、D、T；

③¹²C、¹³C；

④金刚石、石墨；

⑤正丁烷、异丁烷，

属于同位素的是________，属于同素异形体的是________，属于同分异构体的是________．(填序号)

(2)化合物A在一定条件下可与水发生加成反应得到化学式为C₂H₄O的化合物B，该化合物具有如下性质：

①B＋NaNa沉于底部，慢慢产生气泡

②B＋CH₃COOH有香味的产物

Ⅰ写出A的结构式________．

Ⅱ含B的体积分数为75％的水溶液可以用作________．

Ⅲ化合物B与Na反应的化学方程式为________．

(1)在200℃、101 kPa时，1 g　H₂与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

(2)在1×10⁵ Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

在298 K时，在催化剂存在下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－116 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：

________．

(4)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N₂(g)反应生成4 mol　NH₃(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

A．升温

B．再充入N₂和H₂，并使它们的浓度都增加一倍

C．减压

D．加催化剂

断开1 mol　AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)．

(2)若图示中表示反应H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，则b＝________kJ·mol^－1，x＝________．

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为________．

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为________．

下表为部分短周期主族元素的相关信息．

请回答下列问题：

(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族．

(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)．已知在通常状况下，39 g　B与足量H₂O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________．

(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________．

(4)已知1 mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：________．

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)B与甲反应的化学方程式是________．

(2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？________(填“是”或“否”)．

(3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是________．

(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式________．

(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．

①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是________，混合物中B的物质的量为________mol(用含字母的分数式表示)．

②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为________mol，混合物中A的质量为________g(用含字母的分数式表示)．

下表是短周期表中的一部分，根据A－J在周期表中的位置，完成下列问题：

(1)元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为________，写出实验室制备该化合物的化学方程式________，工业制备该化合物的化学方程式为________．

(2)写出D在周期表中位置：第________周期第________族．

(3)B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图________．

(4)在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是________，属于________晶体．

(5)元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体．

a．写出W的化学式________．

b．常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是________．

c．写出Y与水反应的方程式：________．

d．比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性：________＞________(填化学式)．