某金属M在Cl₂中燃烧后时，可生成氯化物MCl₂，当用7.1g Cl₂时，可生成13.6g MCl₂，试通过计算确定M为何金属？

将32g S在一定条件下与Cl₂作用，得到了103g产物，试写出该反应的化学方程式(条件可不写)．

表中是四种盐在不同温度下的溶解度(g)．(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4g NaCl和40.4g KNO₃，加70.0g H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H₂O，维持该温度过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量(m_低温)．

(2)另取34.0g NaNO₃和29.8g KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是________(写出化学式)．100℃和10℃得到晶体质量(m和)分别是多少？

现有1mol·L^－1和H₂SO₄和0.5mol·L^－1 Na₂SO₄混合液200mL，要使H₂SO₄和Na₂SO₄的物质的量浓度分别变为2mol·L^－1和0.2mol·L^－1，应加入55.8%的H₂SO₄溶液(密度为1.35g·cm^－1)多少毫升后，再加水配制？

将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol·L^－1的盐酸中，以制取H₂S气体，反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol·L^－1，假定溶液的体积不变．试计算：

(1)收集到的H₂S气体的体积(标况)．

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度．

完全中和10.2g某二元酸H₂A时，消耗了24g NaOH．求：

(1)10.2g该二元酸的物质的量是多少？

(2)该二元酸的摩尔质量是多少？

(3)A的相对原子质量是多少？已知A中原子核中质子数与中子数相等，A是哪种元素？

已知Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，Fe³⁺遇SCN^－溶液变红，Fe²⁺遇SCN^－不变红．现取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g，加入125mL稀H₂SO₄，使之充分反应．当固体粉末完全溶解时，收集到0.15mol气体；当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显红色，再用氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，并继续加碱溶液至0.75mol，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀出来．试求：

(1)原样品中氧化铁的质量分数；

(2)上述稀H₂SO₄中溶质的物质的量．

有A，B，C三种一元碱，它们的式量之比为3∶5∶7．如果把7mol A，5mol B和3mol C均匀混合，取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol HCl．试求A，B，C的式量各是多少？

在500mL 0.1mol·L^－1的硫酸溶液中投入铁锌混合物2.33g，充分反应后，铁锌全部溶解，放出气体0.896L(标准状况)求：

(1)原混合物中铁与锌的物质的量分别是多少？

(2)设反应后溶液体积仍为500mL，求反应后溶液中的物质的量浓度．

20℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别是21.5g和9.6g．向100g 20℃的碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，最多可得多少克晶体？