0.2 mol某一元醇，在密闭容器中燃烧后，产物为、CO、；产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8 g；产物再通过灼热的CuO充分反应后，CuO失重3.2 g；最后产物通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g．回答：

(1)写出有机物的结构简式和名称．

(2)举出它的两种主要用途．

除去下列有机物中的杂质(括号中为杂质)，写出有关的试剂及分离方法：(1)乙酸乙酯(乙酸)　(2)乙酸(乙酸乙酯)　(3)乙醇(乙酸)　(4)甲烷(乙炔)

将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，铜丝变黑；再将变黑的铜丝伸入到酒精灯的焰芯中，过一会儿拿出铜丝发现铜丝又变亮红．说明其变化原因，写出有关化学方程式．

有一块铝硅合金将其投入到过量的稀H₂SO₄溶液中，产生H₂的体积是投入到过量的NaOH溶液中产生H₂的体积的(相同状况)，试计算合金中铝硅两物质的质量之比．

在如图所示两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液浓度均为0.11mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐类的水解和溶液体积的变化，试求：

(1)两装置产生的气体在标准状况下所占体积各为多少升？

(2)两装置中反应后的pH各为多少？

在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br^－被氧化成溴单质．求原FeBr₂溶液的物质的量浓度．

n mol Na，Mg，Al分别与m mol的盐酸反应，在相同状况下，由这三种金属置换出的氢气的体积比或大小顺序关系如何？

0.5mol·L^－1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2体积比混合，所得溶液的[OH^－]＝0.1mol·L^－1，用B中和20mL[H⁺]＝0.01mol·L^－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(已电离的分子数占原分子数的百分数)

(1)pH＝2的盐酸溶液中，水电离出的c(H⁺)为多少？

(2)在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝10^－12mol/L，则该溶液的pH可能是多少？

0.5mol·L^－1的一元酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2的体积比混合，所得溶液中[OH^－]＝0.1mol·L^－1，用B中和20mL[H⁺]为0.01mol·L^－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(电离度是指弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子数的百分数)