滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的克数通常用T［M₁/M₂]表示．如T［H₂SO₄/NaOH]＝0.04g/mL表示：每毫升某标准硫酸溶液恰好中和0.04g NaOH．

(1)若要使标准盐酸对CaO的滴定度T＝0.0056g/mL则该盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

(3)若与1g含杂质的NaOH样品完全反应．消耗上述盐酸a mL(杂质不与盐酸反应)，则每毫升该盐酸相当于样品的纯度和整个样品的纯度各是多少？

(4)若达到滴定终点时消耗b mL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b％，则样品的质量应取多少？

测血钙的含量时，可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH₄)₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀H₂SO₄处理得H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定(氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去1.0×10^－4mol·L^－1的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙量是多少克？(2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑)

新制成的氧化亚铁，三氧化二铁和铁的混合物在H₂氛的密封容器中加热．4.72g这种混合物在反应后共含有3.92g铁和0.90g H₂O．4.72g这样的混合物与过量的CuSO₄溶液反应，得到4.96g固态混合物，问：

(1)为了全部溶解4.72g原始混合物，需要密度为1.03g·cm^－3，质量分数为7.3％的盐酸多少mL？

(2)在标准状况下，全部混合物与盐酸反应时，放出的气体是多少升？

为了测定某铜、银合金的成分，将30.0合金溶于80mL 13.5mol·L^－1的浓HNO₃中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标况)，并测得溶液的pH＝0．假设反应后溶液的体积为80mL，试算：

(1)被还原硝酸的物质的量．

(2)合金中银的质量分数．

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物、通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化钙样品的组成，进行如下实验：①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6mL；②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解．然后将溶液中的Ca²⁺完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀H₂SO₄，用0.0200mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mL KMnO₄溶液．化学方程式如下：

5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SOK₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式．

(2)计算样品中CaO₂的质量分数．

(3)计算样品中CaO₂·xH₂O的x值．

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g．冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g．(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

有一种矿物，它的化学式可表示为Mg_xBa_y(CO₃)_z，现用下述方法对它进行分析，根据所得结果，求该矿物的化学式．(请写出解题过程)

　　用过量盐酸溶解一份矿样，所得溶液用水稀释至100mL，在这过程中放出44.8mL CO₂(标况)．取25.0mL所得溶液，需要用25.0mL浓度为0.02mol·L^－1的EDTA溶液(一种配合剂)滴定才能到达终点，用过量的稀H₂SO₄去处理另一份25.0mL的溶液，结果得到0.058g BaSO₄沉淀，计算时可以假设第ⅡA族金属离子跟EDTA反应生成1∶1的生成物(配合物)．

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀HNO₃后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体，在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数．

(2)确定该材料的化学式．

完全燃烧某气态烷烃和气态烯烃的混合气体2.24L(标准状况)，生成CO₂ 6.6g，水3.6g．求：该混合气体的成分和体积分数．

1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO₂比生成的水蒸气少1体积(在同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，求该烃的分子式．若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式．