空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析测知其含水为7.62%，碳酸钾为2.38%，氢氧化钾为90%。若将此样品1 g加到1 mol.L^-1的盐酸46.00 mL里，过量的酸再用1.07 mol.L^-1的氢氧化钾溶液中和，蒸发中和后的溶液，可得到固体的质量为　　    。

在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO₃析出：

（1）上述生成小苏打的化学方程式为：

（2）在40℃时的饱和食盐水434 g，通入44.8 L（标准状况）NH₃后，再通入CO₂直至过量，析出NaHCO₃　　   g。此时有无NH₄Cl析出　　   （填“有”或“无”）。降温至10℃，可析出NH₄Cl　　    g。(40℃时，NaCl溶解度为37 g，NaHCO₃13 g，NH₄Cl 46 g；10℃时，NH₄Cl溶解度33 g)

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量比为4:1。现有49.7 g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，完全反应后得500 mL溶液。

（1）写出Cl₂在70℃的NaOH溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除水外）。

硼(元素符号为B)的氢化物有2类：B_nH_n+6和B_nH_n+4。有一种硼的氧化物X含氢质量分数为21.74％，标况密度为1.232g.L^-1。

    (1)计算推断X的化学式(不用B的相对原子质量)。

    (2)化合物的类型。

设某酸的酸根离子是R^n-，11.76g某酸刚好跟8.28g金属钠反应，产生氢气4.032L(标准状况)。如果0.1mol该酸跟碳酸钠完全反应，则要消耗15.9g碳酸钠，求某酸的相对分子质量。

某二价金属元素的同位素的碳酸盐(MCO₃)粉末4g放到50mL 1 mol.L^-1稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓缓生成，同时生成新的不溶物，经过滤、洗涤、干燥后，称得新的不溶物4.72g，向滤液加入60mL 1 mol.L^-1的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性，求：这种同位素的质量数A。如其原子中的中子数为质子数的1.5倍，求原子中的质子数、中子数。

某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数和中子数相等，求R的核电荷数。

某元素的同位素A在自然界中的原子个数百分含量为90％，该元素的同位素B为10％，若同位素A原子核内有10个中子，B比A多2个中子。且该元素的近似平均相对原子质量为20.2。求该元素的原子序数。

已知Cl的平均相对原子质量为35.5。求²³Na和³⁵Cl、³⁷Cl等粒子组成的NaCl晶体29.25g中含³⁷Cl^-的质量是多少？

稀硫酸与稀盐酸的混合溶液100 mL，加入3.42 g氢氧化钡粉末。充分反应后，过滤、干燥得沉淀物2.33 g。滤液的pH是7.0。求在原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。