把NaHCO₃和Na₂CO₃.10H₂O的混合物6.56 g溶于水，制成100 ml溶液，其中Na⁺物质的量浓度为0.5 mol·L^-1，若将6.56 g这种混合物加热至恒重时会失重多少克？

X、Y两种金属的原子量之比为8:9，将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成混合物，取该混合物1.26 g与足量的稀硫酸反应，放出1.344 L氢气（标准状况），若此两种金属单质在该反应中生成的氢气相等，求x和y两种元素原子的摩尔质量。

氯气和二氧化氮在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl₂、NO₂混合气体总体积5 L，测定反应后所得气体体积随Cl₂在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4 L。

（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为　　   ，发生反应的化学方程式为　　   。（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应总体积V随x变化的的函数关系：　　　　　　   ，　　　　　　    。

在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1 mol丙烯和甲烷混合气体，再充入足量氧气，点燃。待反应完全后，再恢复到150℃。欲使丙烯和甲烷混合气体对氢气的相对密度ρ≥15.8，且反应后气体增加的总物质的量n≤0.4 mol，通过计算说明丙烯和甲烷的物质的量之比应满足什么条件。

取两种不同浓度的NaOH溶液各100 ml，分别向两种溶液中通入标准状况下CO₂ 1.12 L，完全反应后，将溶液低温下蒸干分别得到不含结晶水的固体5 g和6 g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。

加适量氧化汞于盛有50 ml稀H₂SO₄的烧杯中，搅拌后通入气体X, 少顷，停止通气，取1 ml所得溶液，与过量银氨溶液在洁净大试管中混合并水浴加热，结果在试管壁有0.27 g银镜产生。已知气体X不含氧元素，密度小于相同条件下的空气。

（1）推断X是何气体

（2）计算本实验中通入的气体X在标准状况下的体积。

在常温常压下，把a mol NH₃和O₂混合气体充入密闭容器中，在催化剂存在下，加热，充分反应，然后恢复到原来的温度和压强，若原混合气体中O₂的体积分数为x，最后生成HNO₃ y mol，试用含x的解析式表达y。

有一硫酸和硝酸的混合液，取出其中的10 ml，加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32 g沉淀；滤液跟4 mol·L^-1 NaOH溶液反应，用去35 ml碱液时恰好中和。

（1）求混合酸溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度。

（2）另取10 ml原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？（相对原子质量：Ba 137，S 32，O 16，Cu 64）

将镁条在空气中燃烧的产物充分溶解于60 mL浓度为2 mol.L^-1的盐酸中，然后，以20 mL 0.5 mol.L^-1 NaOH溶液恰好中和多余的盐酸。再在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使NH₃全部蒸发，最后用稀盐酸吸收NH₃，结果盐酸增重0.17 g则镁条的质量是多少克。提示：Mg₃N₂+3HCl＝3MgCl₂+2NH₄Cl

由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32 L（标准状况）氢气，溶液质量增加了9.7 g。另一份放入过量的烧碱溶液中，充分反应后，放出氢气8.96 L（标准状况），溶液质量增加了6.4 g，而金属A不反应。试通过计算判断A可能是什么金属。