人体内葡萄糖的氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)→6CO₂(g)+6H₂O(l)；DH=-2804.6kJ/mol

如果每人每天需要消耗来自葡萄糖氧化作用的热量约为12000kJ，那么每人每天至少需要葡萄糖的质量为多少?

为检验久存的一瓶Na₂SO₃是否变质，取干燥试样ag，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量BaCl₂溶液使其全部沉淀，过滤、干燥，称量得沉淀共bg。

（1）试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b的数值关系；

（2）若取试样10g，假定Na₂SO₃已有50%（指物质的量）变质，则上述b值是多少？

将10L CO₂和水蒸气组成的混合气体，通过Na₂O₂，结果发现气体体积变为6L（均换算为标准状况下），求参加反应的Na₂O₂质量。

已知甲烷（CH₄）和丙烯（C₃H₆）的燃烧热分别为889kJ/mol和2049kJ/mol。实验测得2mol甲烷和丙烯的混合气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时，放出2706kJ的热量，求原混合气体中甲烷和丙烯的体积比。

甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04 g，将它继续加势直至氯酸钾完全分解，收集到氧气672 mL(标准状况)。求甲实验时氯酸钾分解的质量分数。

已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由、和构成的11.7g氯化钠晶体中含^-质量是多少克？含的质量是多少克？

往V L Al₂(SO₄)₃溶液中通入过量NH₃，使Al(OH)₃沉淀下来，滤出沉淀，经灼烧、电解然后与适量的铁红混合加热．再将加热后的产物用NaOH溶液处理，最后得m g固体，求原溶液中SO的物质的量的浓度为  (　　 )

　　A． mol·L^－1

　　B． mol·L^－1

　　C． mol·L^－1

　　D． mol·L^－1

将100mL KBr和KI混合溶液分为两等份，向其中一份通入足量Cl₂，完全反应后，将所得溶液蒸发至干，并灼烧，最后得到11.18g固体残留物；另一份混合液，经测定，其中Br^－的浓度为0.5mol•L^－1。试计算：

（1）原溶液中含有KI的质量是多少？

（2）反应完全时，消耗CI₂的体积（标准状况下）是多少？

在1.00 L 1.00 mol·L^－1的NaOH溶液中通入16.8 L（标准状况）CO₂，计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃物质的量．

取50.0ml Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO₃处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。