科目: 来源: 题型:038
金属锡(Sn)的纯度分析,将金属锡试样溶于盐酸,反应的方程式为:Sn+2HCl══SnCl2+H2↑;再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3══SnCl4+2FeCl2。最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,反应的方程式为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl══6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613g。经上述各步反应后,共用去0.100mol×L-1的K2Cr2O7溶液16.0mL。求金属锡的纯度(质量分数)。
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在标准状况下,有200mL含有O3的氧气,使其中的O3完全分解后,体积变为222.4mL。若将此含O3的氧气1L,通过足量的KI溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O══2KOH+I2+O2,则析出碘的质量为多少?
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盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为:
蛋白硫酸铵氨
现对牛奶中的蛋白质进行下列实验:取30.0mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质,把氮完全转化成氨,用0.5mol×L-1 H2SO450.0mL吸收后,剩余的酸用lmol×L-1 NaOH溶液38.0mL中和,求:
(1)30.0mL牛奶中含氮的质量。
(2)如果蛋白质中含氮的质量分数为16%,求牛奶中含蛋白质的质量分数。(已知牛奶的密度是1.03g×mL-1)
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取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g,冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
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将0.02mol FeCl3和0.05 mol FeCl2溶于水配成200mL溶液,取其中20mL溶液通入一定量Cl2,再滴入足量AgNO3溶液,产生2.87g沉淀,则溶液中FeCl2氧化率是多少。
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为测定生铁里C、Si、S三元素的质量分数,使10g样品在氧气中充分燃烧,并将所生成的气体冷却,测定其体积为567mL(标准状况下,不含O2),使混合气体先通过稀硝酸,再通过石灰水,充分吸收,将生成的沉淀析出后干燥,称量为2.5g,将燃烧后的固体用盐酸溶解后过滤,煅烧滤出的残渣称其质量为0.75g。试计算C、Si、S的质量分数。
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14g铁粉与1L未知浓度的硝酸恰好完全反应,放出NO气体,所得溶液体积为1L且比反应前的稀硝酸增重8g。求:
(1)所得溶液中金属离子的浓度。
(2)原硝酸的物质的量浓度。
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