20℃时30mL硫酸铜饱和溶液重36.2g，将它蒸干后得胆矾10.2g．

求 (1)溶液中溶质的质量分数以及该温度下的溶解度；

   (2)溶液的物质的量浓度．

由A、B两种金属组成的混合物18g，与足量的盐酸完全反应，分别生成的反应过程中，共收集到1.1mol氢气．已知混合物中A和B的物质的量之比为1∶3，A的相对原子质量为B的相对原子质量的1/3，求A、B的相对原子质量．

有硫酸铵、氯化铵和硫酸钠的混合物2.032g，加入过量的浓烧碱溶液，并加热煮沸至无氨气放出为止，产生的气体完全被250 mL0.10mol/L稀硫酸吸收．将吸收液稀释至500mL用移液管取出50mL，需0.10mol/L烧碱溶液22.0mL才能中和过量的硫酸．若在加碱煮沸后的溶液中先加入 10mL 0.5mol/L稀硫酸中和过量的碱，再加入足量氯化钡溶液，可得白色沉淀4.0g．求：

(1)稀吸收了多少摩氨气？

(2)原混合物中和的质量分数？

(3)原混合物中各成份的物质的量之比？

在标准状况下，将和的混合气体10.08mL，先通过足量的充分反应后，将余下气体缓缓通入一倒扣在水中盛有8.96mL NO的试管中，当气体通完后，试管内剩余0.56mL无色气体．求混合气中和的体积比．

用氮气和氢气合成氨气()．再用氨氧化法制硝酸．在整个生产过程中氮的利用率为80%，现有140kg的液氮，计算：能生产浓度为60%的硝酸的质量．

把标准状况下10.08L的、和的混合气体，缓慢通过盛有稀的溶液，发现硝酸溶液的质量增加了12.5g，而混合气体的体积变为3.36L．求原混合气体中各成份的体积比．

标准状况下，用10.5氮与足量的空气反应制取硝酸．从所得硝酸中取出1%(质量比)加水到3000mL，测得稀硝酸密度为1.05g/，溶质质量分数为6%．再取此稀硝酸50mL与1.5g含杂质的铜反应(杂质不和硝酸反应)，两者恰好反应完全．求：(1)氨的利用率(2)铜的纯度．

由与．组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况的气体4.48L．由此计算：

(1)残留固体质量；

(2)n值；

(3)质量．

有钾、钠混合物130g，投入500mL水中，共放出44.8L的氢气(标准状况下)．试计算反应后所得溶液中氢氧化钾和氢氧化钠的质量分数各是多少？

取10g含杂质的硫铁矿，在氧气中充分煅烧，残余固体为7.6g．试计算：

(1)这种硫铁矿含的质量分数．

(2)若有10t这种原料，可以制取多少吨 98%硫酸？(已知生产过程中，硫损失2%)