A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层结构，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与盐酸反应，能置换出1g氢气，这时，A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子．

(1)计算推导A、B、C分别是什么元素．

(2)比较A、B、C原子半径的大小．

(3)分别写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间的反应和分别跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式．

称取某金属单质4.8g与足量盐酸反应，产生标准状况下的氧气4.48L，并生成(M是此金属)．已知此金属的一个原子中含有12个中子，通过计算证明此金属的元素名称，画出原子结构示意图．

钠与另一种碱金属形成的合金0.3g，投入100mL 0.1mol/L的盐酸中，反应后溶液体积无变化，测得该溶液中OH^－离子的浓度0.1mol/L，则另一种碱金属是哪种？它在合金中质量分数是多少？

将一定量Cl₂通入250mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K⁺和Cl^－的物质的量之比为2∶1．求：

(1)通入Cl₂的体积；

(2)原KBr溶液的物质的量浓度．

节日期间所使用的大型气球，通常是用钢瓶中装入的铝和NaOH溶液混合后产生的H₂来充灌．现要制作某一气球，假定它是一个标准圆球，其直径为x m；气球材料的弹性极大，其质量为n kg．现提供铝片y mol，足量的浓度为a mol/L的NaOH溶液．若要使此气球升到空中，试确定y和x的关系．(已知：空气的密度为ρ_空，其单位为g/L，且假定ρ_空、在一定的空中范围内为不变量)

将5.21g纯Fe粉溶于适量稀H₂SO₄中，加热条件下，用2.525g KNO₃去氧化Fe²⁺，充分反应后还需0.009mol Cl₂才能完全氧化Fe²⁺，同时KNO₃被还原为氮的氧化物．

通过计算，判断KNO₃的还原产物的化学式．

通常情况下，CO和O₂的混合气体m L用电火花引燃体积变为n L(反应前后条件相同)．

(1)试确定混合气体中CO和O₂的体积(用V(CO)和V(O₂)表示)；

(2)若反应后气体的密度在相同条件下为H₂密度的15倍，试确定气体成分．

称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与4V mol的盐酸充分反应，试推断在下列三种情况下，V的取值范围(用含m的表达式表示)：

(1)铝与盐酸反应放出的H₂最多；

(2)钠与盐酸反应放出的H₂最多；

(3)铝、铁分别与V L盐酸反应放出的H₂一样多．

(1)已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．请计算0.5mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L^－1)．

(2)CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄和C₂H₆(水和其他产物忽略不计)．取一定量CH₄经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g·L^－1．已知反应中CH₄消耗了20%，计算混合气中C₂H₄的体积分数．

取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质的质量为2.49g．另由实验知：1mol该种钾盐受热释出1.5mol O₂，此为何种钾盐？(要有推理过程)