已知：

用乙烯和其他无机物为原料合成环状有机物流程如下：

试写出A、B、C、D、E的结构简式．

有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL 7mol·L^－1的硝酸中，反应后收集到3.36L标准状况下的气体．反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液pH＝0，从中取出10mL，跟10mL 3.6mol·L^－1的NaOH溶液混合．试通过计算，求：

(1)析出沉淀的质量．

(2)反应后所得溶液的pH．

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，该反应进行到45s时达到平衡，NO₂的浓度约为0.0125,mol·L^－1，如图所示中曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

(1)请计算前20s内氧气的平均生成速率．

(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应过程曲线．

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂的反应过程曲线．

(4)写出该反应的化学平衡常数表达式．

氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合成一种新的气态化合物A．为了测定A的组成进行以下实验，取Cl₂和NO₂的混合气体5L，测定反应后气体的总体积随Cl₂在原气体中所占体积分数为0.2或0.6时总体积均为4L．

(1)通过分析求A的化学式，写出反应的化学方程式．

(2)试讨论当氯气体积分数x取值不同时，反应总体积V随x变化的函数关系．

标准状况下由NO₂，O₂，NH₃三种气体组成的混合气体11.2L，让其反复通过稀HNO₃溶液，溶液增重14.2g，最后气体体积缩小到1.12L，该剩余气体遇空气不变色，求原混合气体的组成．

已知Na₂S_x可与NaClO发生反应

Na₂S_x＋NaClO＋NaOHNa₂SO₄＋NaCl＋H₂O

试配平上述化学方程式．若某多硫化钠在反应中消耗NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1．求x的值及多硫化钠的化学式．

某1 mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对的相对密度为14.5．试通过计算回答下列问题：

(1)写出链烃A可能的结构简式和名称．

(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？

(3)如果1 mol B完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

碳酸铵[(NH₄)₂CO₃·H₂O)]是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH₃，CO₂和H₂O．

现有一包碳酸铵样品，为了确定它的成分，进行以下实验：

①取27.2g样品，加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L(标准状况)；③取洗气瓶中1/10体积的溶液，将它与足量的浓NaOH溶液混合，加热，能生成0.896L(标准状况)气体．

根据以上实验数据分析、计算、推断：

(1)样品的成分．

(2)样品中氮元素的质量分数．

有A、B、C、D、E五种气体，A、B含有同一种元素，C在光照条件下与E反应，最终生成物中有一种可用作灭火剂，此物质比水的密度大且不溶水．A与B反应可生成淡黄色固体．在同温同压下，B、D、E的密度比为4∶2∶1，推知A～E分别是什么气体．

怎样用化学方法鉴别甲烷、氢气、二氧化碳、一氧化碳和氧气五种无色气体，简述鉴别过程．