将0.05mol·L^－1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的pH为12，用上述NaOH溶液12.5mL与pH为3的某一元弱酸溶液20mL恰好完全反应(体积变化忽略不计)．试求：

(1)此一元弱酸的物质的量浓度．

(2)此一元弱酸的电离度．

在0℃，1.01×10⁵Pa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝粉末合金，所取合金的质量和产生气体的体积见下表所列数据：

(1)盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)求合金中各成分的质量分数w？

(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝粉恰好完全溶解？

由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电路中所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子的化合价a的乘积，其比例系数F是一个恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关．

(阿伏加德罗常数N_A＝6.02×10²³mol^－1，电子电量e＝1.60×10^－19C，Al的摩尔质量为27×10^－3kg·mol^－1)

(1)试求出法拉第常数F(电量以库仑为单位，保留三位有效数字)．

(2)如果电解Al₂O₃获得1kg的金属铝，通过电解槽的电量是多少？

工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下：

经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al₂O₃后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示，Na₂O由NaOH折算)，且已知铝土矿中的Fe₂O₃全部转入赤泥．

(1)写出电解Al₂O₃时发生的氧化反应：________，还原反应：________．

(2)生产中每消耗1吨铝土矿将产生________吨赤泥．

(3)试计算每炼出1吨铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？

六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)₃沉淀．其主要反应的化学方程式如下：

H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋Cr₂(SO₄)₃＋7H₂O．现用上法处理1×10⁴L含铬(＋6价)78 mg/L的废水(Cr相对原子质量为52)，试回答：

(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)₃外，还有________、________(用化学式表示)．

(2)需用绿矾多少千克？

根据下列高聚物的结构，写出合成它们的单体：

(1)

(2)

准确称取6g铝土矿(含Al₂O₃，Fe₂O₃，SiO₂)样品，放入盛有100mL某浓度的H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L^－1 NaOH溶液，产生沉淀的量(g)与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示：

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少？

(2)若a＝2.3，则铝土矿中各组成成分的质量分数分别是多少？

(3)a值的范围应在________之间；在该范围内，a值越大，铝土矿中的Fe₂O₃，SiO₂含量变化是________．

烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮．如

　　(1)在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式．

　　(2)已知某烃()在上述条件下反应后，生成两种有机物：

，．

试写出该烃的结构简式．

A、B、C、D、E5种烃各1mol，它们分别在氧气中完全燃烧，得到的二氧化碳都是134.4L(标准状况)．

(1)A、B都能使溴水褪色，其中B可以与氢气反应生成A，再进一步与氢气反应生成C．

(2)C不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

(3)D物质在有铁存在时，可以与纯溴反应，但不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

(4)D可以与氢气在一定条件下反应生成E，E不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色．

根据以上事实，写出A、B、C、D、E的分子式及所属有机物的类型．

有H₂SO₄和HCl的混合液20 mL，加入0.025mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)₂溶液的体积V(mL)的关系如图所示．(C点时混合液pH＝7)，求：

(1)原混合液中H₂SO₄和HCl的物质的量浓度．

(2)A点和B点时溶液的pH．