取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO₃处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．计算：

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标态下的体积．

取一定质量两种钠的正盐A、B，放入1 L 0.2mol/L HCl溶液中(设加钠盐前后溶液体积不变)得固体C和溶液D．经过滤(设D全部进入滤液)、洗涤(弃去洗涤液)、干燥后，取C的使之在空气中燃烧，并把燃烧产物E全部通入D溶液，又得固体C(质量和前次所得相同)及溶液F，把A、B或E加入F溶液均未见固体生成．测得溶液中的H⁺浓度为0.1mol/L．问：

(1)写出A、B、C、E物质的化学式，A、B各多少摩尔？

(2)D、F溶液中溶质各为何物？它们的物质的量各是多少？

已知273℃、1.01×10⁵Pa时，1mol气体所占的体积为44.8L，现将此条件下的V₁ L SO₂和O₂混合气体通过装有催化剂的反应器，假设反应完全后，气体的体积为V₂ L，所得的气体用含a mol NaOH的溶液吸收，恰好完全反应，当产物分别为下列3种情况时，计算并推导a的表达式．(用V₁、V₂表示)(1)Na₂SO₄；(2)Na₂SO₄和Na₂SO₃；(3)Na₂SO₄和NaHSO₃。

A、B是元素周期表中同一周期的主族元素，A原子核中的质子数比中子数少1，B原子核中质子数与中子数相等．B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8．A的最高价氧化物的水化物化学式为H₃AO₄，其式量与B的最高价氧化物的水化物式量相等．A的气态氢化物含氢8.82％．试通过计算：

(1)求A、B两元素的相对原子质量；

(2)写出A、B元素的名称和符号；

(3)写出A、B最高价氧化物的水化物的浓溶液分别与Na₂S反应的化学方程式．

酶是蛋白质，具有蛋白质的特性．酶能催化很多化学反应．图中表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化的原因_________________________．

(2004·黄冈)实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．现按图所示装置进行实验：

请回答下列有关问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________________________________________．

(2)装置图中需要加热的仪器有：______________________________(用字母填空，下同)．操作时应先点燃________________________处的酒精灯．

(3)A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________．

(4)D装置的作用是_____________________________________________．

(5)读取的体积时，应注意：①__________________________________；②________________________________________________．

(6)实验中测得的体积为VmL(已折算为标准状况)．为确定此氨基酸的分子式，还需要有关的数据有_________________________(用字母填空)．

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通入氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

试用蛋白质的性质，解释下列现象．

(1)误服可溶性重金属盐，服用大量牛奶或蛋清和豆浆，能够解毒．

(2)用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物．

某小孩偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品，该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶作用下，水解成A、B两种有机物，A的化学式是；B的化学式是，已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团．

(1)试判断A、B的水溶液各显什么性，并写出A、B的结构简式．

A：__________________性，结构简式_______________________．

B：__________________性，结构简式_______________________．

(2)该小孩长期偏食，将出现什么后果?

________________________________________________________

________________________________________________________．

(2004·全国)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子D”，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学和医学奖．

请回答下列问题：

(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.50％，则M的分子式是_______________________．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为____________________________________________________．

(2)油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是________________________________．

反应②的化学方程式是__________________________________．

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式_____________________________________．

(4)若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗____________________g金属钠．

(2004·黄冈)参考下列①～③项回答问题．

①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数．

②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数．

③各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

(1)单纯油(分子量884)形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为____________，写出其反应方程式________________________．

(2)在下列横线上填入适当的词句．

①亚麻仁油比花生油所含有的__________________________多；

②硬化大豆油碘值最小的原因是_____________________________．

(3)为使碘值为180的100g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为______________________________________L．

(4)用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少?并完成下列反应方程式：