以乙烯为初始反应物可制得正丁醇．已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2位碳原子、2位氢原子相连而得．(Ⅲ)是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

请运用已学过的知识和上述给出的信息，写出乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)．

1mol链烃A在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H₂的相对密度为14.5，试通过计算回答下列问题：

(1)写出链烃A可能的结构简式和名称．

(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？

(3)如果将1mol B完全燃烧时，而耗O₂的物质的量是整数倍，那么C是什么烯烃？

某种苯的同系物0.1mol完全燃烧，生成的气体通过浓H₂SO₄，使浓H₂SO₄增重10.8g，再通过NaOH溶液，气体减轻39.6g．这种苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物分别有3种，没有四氯代物．根据以上条件，推断此物质的分子式及结构简式．

已知人的胃液pH在0.9～1.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO₃中和掉部分H⁺．设病人胃液共A L，开始pH＝a(a＜0.9)，服用NaHCO₃后调至pH为b(0.9＜b＜1.5)．若服用药纯度为80％，求需服多少克小苏打？

在一定条件下，将N₂和H₂混合气体100mL通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减少了，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求：

(1)原混合气中N₂、H₂各多少毫升？

(2)H₂的转化率是多少？

(2003·上海)水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，水解，而同浓度的水解程度比高．从同周期中元素金属性递变规律看的酸性更弱，因而水解更完全．

(1)请写出下列化学方程式：

①水解_________________________；

②水解__________________________．

(2)及与水的反应也可看作水解，注意以下规律：

写出下列化学方程式：

①与水反应_________________________；

②与水反应_________________________．

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢(H₂O₂，ρ＝1g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

(1)实验时放出气体的总体积是________．

(2)放出一半气体所需时间为________．

(3)反应放出气体所需时间约为________．

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________．

(5)解释反应速率变化的原因________．

(6)计算H₂O₂的初始物质的量的浓度．

(7)求反应到2min时，H₂O₂的质量分数．

有一化学反应，aA＋bB＝C，根据影响化学反应速率的因素可得v₀＝k{c(A)}^m{c(B)}ⁿ．其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据：

(1)根据上表可求得：m：________，n：________，k：________，k的单位是________．

(2)若a＝m，b＝n，当c(A)＝c(B)＝2.0mol/L时，求以B表示的初始反应速率．

把1mol O₂和NH₃组成的混合气体导入密闭器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O₂的物质的量的增加而发生如下两个反应：

①4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

②4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃

设原混合气体中有x mol O₂最后容器中生成y mol HNO₃，则y随x变化趋势如下图．请填写下表：

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O．现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少．