将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL8mol/L的盐酸溶液中以20mL0.9mol/L氢氧化钠溶液中和多余的盐酸．然后在此溶液中加入过量的NaOH，把氨全部蒸发出来．用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁带的质量．(提示：Mg₃N₂＋8HCl＝3MgCl₂＋2NH₄Cl)

取0.45mol NaOH、0.35mol Na₂CO₃和0.29mol NaHCO₃溶解于水，在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行．若加入的HCl为n mol，溶液中NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃分别为x mol、y mol和z mol，试分别试算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和对应的x，y，z值．将其结果填入下表．(提示：Na₂CO₃和HCl的反应过程为：1．Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，

2．NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑)

将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下所示．

(1)上表中第________数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是什么？

(2)请通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成分的质量百分含量是多少？

氨在高温下进行催化氧化以制取NO(不考虑NO与O₂的反应)，其主要反应为：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，副反应为：4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O．今在相同条件下将每1L氨混合10L空气通入反应器，空气中O₂和N₂的体积分数分别为20％和80％，上述反应完成后，测得混合气体不含氨，而氧气与氮气的物质的量之比为1∶10，试求参加主要反应氨占原料氨的体积分数．

某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的定量反应来测定空气中SO₂含量的．

SO₂＋Br₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr

　　上述反应的溴，来自一个装满酸性(H₂SO₄)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的．当测量某地区空气中SO₂含量时，空气(经过除尘)以1.5×10⁴m³/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10^－11mol，此条件下能保持溴浓度恒定并恰与SO₂完全反应．若被测空气中不含其他能与溴反应的杂质．

(1)写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式．

(2)计算该地区空气中SO₂的含量(g/m³)．(保留两位小数，以科学计数法表示)

如图的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)．

填写下列空白：

(1)物质B是________，F是________，J是________．

(2)反应①的离子方程式是________．

将一定量的KClO₃加热部分分解，然后向反应后混合物中加入足量的浓H₂SO₄，并加热，发生如下反应；KClO₃＋5KCl＋3H₂SO₄3Cl₂↑＋3K₂SO₄＋3H₂O假设原KClO₃物质的量为m，第一步反应KClO₃分解率为a，两步反应生成的O₂与Cl₂总物质的量为n．

(1)计算当氯元素全部转化为Cl₂时的a值及n与m的函数关系式．

(2)讨论在a取不同值时，n与a、m的函数关系式及b的最大值．

用密度为1.18g/cm³ 36％的盐酸与足量的二氧化锰反应，使产生的气体通入500mL亚硫酸钠溶液中(气体吸收了90％)，同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体．向该溶液中加入过量的4mol/L氯化钡溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量硝酸银，结果得到白色沉淀430.5g．求：①多少毫升盐酸被氧化？②原亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？

　　为测定月球上钛铁矿的组成，称取1.53g样品，在高温下通入足量的H₂还原，并最终收集到0.180g水．将反应后残渣加入足量浓氢氧化钠溶液中，充分溶解后过滤，将所得滤渣洗涤、烘干后称量得0.570g；将滤渣的一半溶于过量的稀硝酸，并过滤除去0.0100g不溶物后配制成50.0mL溶液；向其一半溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；余下的25.0mL溶液中如果加入过量NaOH稀溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得0.200g固体．已知钛元素在钛铁矿中呈最高价；钛元素最高价氧化物不与H₂在高温下反应，却能溶于浓碱中．回答下列问题：

(1)计算钛铁矿样品中氧元素的质量分数；

(2)写出钛铁矿与H₂发生反应的化学方程式；

汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C₁₈H₁₈＋23O₂12CO₂＋4CO＋18H₂O．人体吸进CO后，空气中的CO、O₂与人体的血红蛋白建立如下平衡：

　　CO＋HemO₂O₂＋HemCO(Hem为血红蛋白)此平衡存在如下关系：＝210，当：HemCO浓度为HemO₂浓度的2％时，人的智力将受到严重损伤．

　　某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24×10⁶m³(O₂约占空气体积的21％)，以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车．试回答：

(1)空气中含有氧气________mol(标准状况)

(2)≤________

(3)汽车的最大使用率不得超过________(两位有效数字)