用足量的铜与500mL稀完全反应后，将溶液小心蒸干，得到晶体90.75g，试计算：

(1)有多少克铜被氧化？

(2)原稀的物质的量浓度是多少？

(3)反应中有多少克硝酸被还原？

为配制某培养液，需要用和(物质的量之比3∶1)的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．现用4.0mol/L 溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，问需取该溶液多少mL？NaOH多少克？

由和组成的混合气体10mL，装入试管中，再倒置于盛有水的水槽里，一段时间后，试管内剩余气体为1mL．求原混合气体中和各多少mL(气体体积均为同温同压下测定)．

有和的混合物，已知氮元素占混合物总质量的23.3%，求钾元素在混合物中的质量分数．

由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点187～188℃．对A做下列实验：

(1)测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标准状况)．取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓，增重8.10g；剩余的气体再通过碱石灰，增重39.60g．另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氮气11.2L．试求A的分子式．

(2)又知A和足量的6mol/L盐酸混合加热，可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羟基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2，C俗名甘氨酸，试推A的结构式．

有一硝酸盐晶体，分子式为，经测定分子量为242，将2.42g该晶体溶于水配成200mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解，若有0.02mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.64g，试计算：(1)金属M的原子量及x和n值．(2)若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？

某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂的定量反应来测定空气中SO₂含量的：

上述反应的溴，来自一个装有酸性(H₂SO₄)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室隔开．当测量某地区空气中SO₂的含量时，空气(经过除尘)以1.5×10^－4m³/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过电子是8.56×10^－11mol，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO₂反应(空气中不含其他能与溴反应的杂质)

(1)写出监测过程中发生的主要化学反应方程．

(2)计算该地区空气中SO₂的含量(g·m^－3空气)．

(3)该电流计显示的电流强度值为多少安？

某造纸厂排放的废烧碱水(内含Na₂CO₃)流量是100mL·s^－1，为了测定废碱的浓度，某环保小组取样250mL废碱液，稀释10倍后再取出50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol·L^－1盐酸滴定．第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.4mL，试计算：

(1)废烧碱液中C_NaOH，各为多少？

(2)该环保小组想用1.2mol·L^－1的废盐酸来中和上述废烧碱液，理论上盐酸的注入流量应为多少？

钨酸钠Na₂WO₄和金属钨在隔绝空气的条件下加热得到一种具有金属光泽的、深色的、有导电性的固体，化学式Na_xWO₃．用x射线衍射法测得这种固体的立方晶胞的边长a＝3.80×10^－10m，用比重瓶法测得它的密度ρ＝7.36g·cm^－3．已知相对原子质量：W＝183.85、Na＝22.99、O＝16.00、N_A＝6.022×10²³mol^－1，求这种固体的组成中的x值．

在常压和120℃时，在密闭容器中充入H₂S和O₂的混合气体共100mL，用电火花点燃，经充分反应后，恢复到原状况，测定容器内残留气体体积，经测定，残留气体体积V随原混合气体中O₂的体积增加而变化，其关系如下图所示．

(1)将图中A、B、C各点的数据填入下表．

(2)讨论V和的关系并用含V和的函数式表示．