科目: 来源:2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型:038
将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO).再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀.试计算该沉淀的质量(以a、b字母表示).
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在标准状况下,将336mL CO2气体通入50mL NaOH溶液中,恰好生成只含一种溶质的溶液,求此NaOH溶液的物质的量浓度.
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已知甲烷与氧气的混和气体,在有足量过氧化钠存在的密闭容器里,点燃充分反应,总的化学方程式为:2CH4+O2+6Na2O22Na2CO3+8NaOH
(1)设原混和气体中CH4和O2的物质的量分别为A mol和B mol,反应后的气体的物质的量为n mol,试确定A与B在不同的比值的条件下的n值,并将结果填入下表:(有几种填几种,可不填满也可补充)
(2)某烃(CxHy)与O2的混和气体在上述条件发生反应:2CxHy+xO2+(2x+y)Na2O22xNa2CO3+2yNaOH,若该烃与O2的物质的量之比分别为3∶3和2∶4时,充分反应后剩余气体的物质的量相同.试计算推断该烃的可能分子式.
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某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨作电极进行电解,当阳极产生标况下的气体1.12升时,CuSO4恰好被完全电解,得密度为1.2g/ml的溶液200ml,求:
(1)电解后所得溶液的pH值;
(2)电解前所取CuSO4溶液的质量.
(3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入何种物质(只要求写出一种),加入物质的质量为多少克?
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将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10ml未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B和滤液C,在C中加入足量AgNO3溶液,反应后又得沉淀5.74g,向B中加入足量稀硫酸,沉淀不消失反而增加0.18g,计算:
(1)BaCl2溶液的物质的量浓度;
(2)原混合物中Na2CO3的质量分数.
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某元素可能是磷、铁、镁、碳中的一种,将其单质11.2g与足量氯气充分反应(一定条件下,上述四种元素的单质均可以跟Cl2反应)得到32.5g相应氯化物,通过计算和讨论,确定该元素是哪种元素.
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FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8g FeS放入200mL 2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.01mol/L,假定溶液的体积不变,试计算
(1)收集到的H2S的体积;
(2)溶液中Fe2+的浓度.
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已知高温下能发生如下反应SiO2+2CSi+2CO,Si+CSiC,现有石英砂和碳粉的混合物1mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应,反应完全后,冷却得到残留固体.若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0<x<1)试讨论x的取值范围,残留固体的成分和物质的量,并将结果填入下表:
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将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管,倒立于水槽中,待反应完毕后,试管中还残留1mL无色气体,求原混合气体可能的体积组成.
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碳酸铵[(NH4)2CO3·N2O]是一种白色晶体,在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵,在58℃时分解为NH3、CO2和H2O.
现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行以下实验①取样品27.2g加热,样品全部分解为气体A ②将气体A通过盛有100ml浓H2SO4的洗气瓶,由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管,从干燥管中导出的气体体积为3.36L(标况) ③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热,能生成0.896L(标况)气体
根据以上实验数据分析、计算、推断:
(1)样品的成分
(2)样品的含氮量
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