3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，铜反应完毕时共收集到气体体积为2.24L(标准状况)．若把收集气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，需通入多少毫升标准状况下的氧气才能使集气瓶中充满溶液？

合成氨原料可以由天然气制取．其主要反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)

(1)1m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂________mol．

(2)CH₄和O₂的反应为：2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)

设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应．1m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为________．

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)/V(N₂)．

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)/V(N₂)＝3∶1(合成氨反应的最佳比)，则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何值？

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L(标准状况)

①上述反应的化学方程式为________．

②该样品中的AlN的质量分数为________．

(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L^－1(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)．该样品中含杂质炭________g．

Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________mol．

(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol．

(3)若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol．

平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．

(甲)大于2mol　　(乙)等于2mol

(丙)小于2mol　　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是________．

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应

(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C．将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)．

(甲)a＜b　　(乙)a＞b　　(丙)a＝b　　(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是________．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

化合物E(含两种元素)与NH₃反应生成化合物G和H₂，G的式量为81．G分子中含硼元素40％、氢元素7.4％．求：

(1)化合物G的化学式．

(2)反应消耗1mol NH₃可生成2mol H₂，求组成E的元素．

(3)1mol E和2mol NH₃恰好完全反应，求化合物E的化学式．

现有20g、15％的食盐溶液和15g、40％的食盐溶液，另有足够多的食盐晶体和水．要求配制30g、20％的食盐溶液．

(1)请设计配制方案．

(2)如果要求尽可能多地使用现有食盐溶液，应怎样设计实验方案．

某温度下，将一定量的密度为1.15g·L^－1的NaCl溶液电解(惰性电极)，设NaCl恰好完全电解且无其他反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80％，求：

(1)电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比．

(2)原溶液的物质的量浓度．

在400K时，向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气，引燃恰好完全反应，产生的CO₂和H₂O(气)的体积比为2∶3，冷却到反应前状态时，混合气体的密度比反应前减少1/5，试通过计算确定该有机物的分子式．

在密闭容器中使3.62g NaOH、Na₂S、Na₂SO₃的混合物溶于50mL某浓度的稀硫酸中，不放出任何气体，再加入100mL 0.10mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，正好中和过量的硫酸，将反应所得沉淀洗净、烘干、称重，其质量为3.29g．求原混合物中各物质的质量．