本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积．A，B为两种单质，常温下均是固体．在元素周期表中A，B同周期且原子半径A＞B．分别取三份质量为1.52g的A，B的混合物(粉末)进行如下实验．

(a)向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.56g残渣；

(b)向第二份试样中加入过量的10％的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.96g残渣；

(c)将第三份试样隔绝空气加强热，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体．

(1)单质A是________．

(2)混合物的中B的质量分数是________．

(3)写出实验(c)中有关反应的化学方程式并计算x的值．

CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g．通过计算指出所得固体的组成及质量．

硫化氢在水溶液中有两步电离，其中第一步是主要的：

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现有某氢硫酸，其中H⁺的物质的量浓度[用c(H⁺)表示]与S^2－的物质的量浓度[用c(S^2－)表示]之比为a．试证明a值大于2．

向20mL 1mol/L的NaHCO₃溶液中通入一定量的SO₂，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na⁺与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，求通入SO₂的体积．

将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO，CO₂的混合气体．已知，该混合气体密度与氢气的密度比值为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个；测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半．通过计算求出该盐的化学式．

Cl₂和ClO₂均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂．其中Cl₂消毒的饮水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，用ClO₂消毒的效益是Cl₂消毒的2.63倍．试通过计算加以证明．

氯气和二氧化氮在室温下可化合成气态化合物A，为测定A的化学式，进行如下实验：取Cl₂和NO₂组成的混合气体5L，实验测得当Cl₂在混合气体中体积分数为0.2和0.6时，反应后的总体积均为4L．通过分析和计算，求化合物A的化学式，并写出其结构式．

如图所示，装置的右边盛含有20g血红蛋白的1dm³溶液，纯水放在左边，用半透膜隔开．达到平衡后，右边支柱中水位高于左边支柱水位77.8mm，血红蛋白的摩尔质量是多少？(反应体系的温度为298K，ρ＝1.00g/cm³，渗透压Δp＝cRT/M)

无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得，2.7gAl与标准状况下的7.84L HCl作用，然后在101.3kPa，546K下测得气体的总体积为11.2L(此时氯化铝也为气体)．试通过计算写出氯化铝在气态时的化学式．

某金属元素的氟化物有四种，实验测得氟元素在其中两种氟化物中的质量分数分别为0.1932和0.2853．试求该金属原子的相对原子质量．