对牛奶中的蛋白质进行实验：取30.0 mL牛奶，用盖尔达法分解蛋白质，把其中所含的氮元素完全转变为氨，再用50 mL 0.5 mol·的硫酸溶液充分吸收，剩余的硫酸用1 mol·的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液38.00 mL．

　　求：（1）已知蛋白质中含氮质量分数为16％，求该牛奶中蛋白质的质量分数．（该牛奶的密度是1.03 g·）

　　（2）在250.0 mL牛奶中含蛋白质的质量．

某酒精厂用含淀粉50％的白薯干制取酒精，如果发酵过程中有20％的淀粉损失，计算生产含水8％的酒精10吨，理论上需用这种薯干多少吨？

通常情况下，CO和O₂的混合气体mL，用电火花引燃，体积变为n L（前后条件相同）。

（1）试确定混合气体中CO和O₂的体积[用V(CO)，V(O₂)表示]。

（2）当反应后的气体密度在相同条件下为H₂密度的15倍时，试确定气体的成分。

某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少度（℃）时才能析出5g无水晶体？

用下图（Ⅰ）装置加入稀硝酸和铜片，在实验室里制备NO，在烧瓶中实际见到的气体是红棕色的，这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成NO。即使可用排水取气法收集到NO，也可以认为是NO₂与水反应生成了NO而无法证实。现用U形管、分液漏斗、酒精灯、胶塞等仪器，设计下图（Ⅱ）装置，来证实稀硝酸与铜反应的确生成了NO而不是NO₂。

（1）补充完成实验步骤：

a．检验装置的气密性

b．将活塞打开，从U形管长管口注入稀硝酸，一直注到　　　　　　　　 为止。

c．关闭活塞，用酒精灯在　　　　   　　  加热，当观察到　　　　　　　　 时，立即撤去酒精灯。

（2）观察实验现象

（Ⅰ）可以在何处观察到无色的NO气体？　　　　　　　　　　　　　　　　  。反应在什么情况下可以自动停止？（铜丝与稀HNO₃均未反应完）　　　　　　    。

（Ⅱ）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到明显现象有　　　　　　　　　　    。通过以上两个过程可以获得NO与NO₂鲜明对照的实验效果。

（3）若用装置（2）制取并收集NO，应对装置作何简单的改动？

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将BrCl₃溶于水，再通入SO₂的化学反应方程式为BrCl₃+2SO₂+4H₂O=HBr+3HCl+2H₂SO₄，若将4.66 g BrCl_n溶于水，再通入过量的SO₂，反应后将溶液调至中性，并加入过量的Ba(NO₃)₂，除去沉淀后，所得溶液再用过量的AgNO₃溶液处理，得到15.46g沉淀，试确定BrCl_n中的n值。

将NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物5.000g溶于水，通入足量的Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干灼烧得到4.911g固体。若将相同质量的此混合物溶于水加足量Na₂CO₃溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量分数。

把100 g含NaCl 87.75%的粗盐与54.35 mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓 硫酸混合。

求：（1）微热时生成氯化氢多少克？

（2）继续加热到600℃时，又生成氯化氢多少克？

向过量的稀盐酸中投入一小块铁，充分反应后，溶液质量增加了10.8 g，求原铁块的质量。

在实验中可以用KMnO₄代替MnO₂制Cl₂，反应方程式为：

2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

现有MnO₂和KMnO₄的混合物245 g，与足量的浓盐酸反应后得到的Cl₂的质量为248.5 g，求原混合物中MnO₂和KMnO₄各多少克？