（1）补充完成实验步骤：

a．检验装置的气密性

b．将活塞打开，从U形管长管口注入稀硝酸，一直注到　　　　　　　　 为止。

c．关闭活塞，用酒精灯在　　　　   　　  加热，当观察到　　　　　　　　 时，立即撤去酒精灯。

（2）观察实验现象

（Ⅰ）可以在何处观察到无色的NO气体？　　　　　　　　　　　　　　　　  。反应在什么情况下可以自动停止？（铜丝与稀HNO₃均未反应完）　　　　　　    。

（Ⅱ）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到明显现象有　　　　　　　　　　    。通过以上两个过程可以获得NO与NO₂鲜明对照的实验效果。

（3）若用装置（2）制取并收集NO，应对装置作何简单的改动？

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

求：（1）微热时生成氯化氢多少克？

（2）继续加热到600℃时，又生成氯化氢多少克？

2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

现有MnO₂和KMnO₄的混合物245 g，与足量的浓盐酸反应后得到的Cl₂的质量为248.5 g，求原混合物中MnO₂和KMnO₄各多少克？

A.m/a L B. C.　　  D.

mol

mol

（1）若反应达平衡时的某时刻t时，()＝13 mol，()＝6 mol，计算a的值．

（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中的含量（体积分数）为25％．计算平衡时的物质的量．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数化，下同），n(始)：n(平)＝________．

（4）原混合气体中，a∶b＝________．

（5）达到平衡时，和的转化率之比，α()∶α()＝______________．

（6）平衡混合气体中，n()∶n()∶n()＝________．