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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    一定量的Zn与100mL、18.5mol/L浓H2SO4充分反应后，Zn完全溶解，生成33.6L标准状况下的气体A。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.10mol/L。求气体A中各组分的体积分数。

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol×L-1的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol×L-1，假定溶液体积不变，试计算：

    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；

    （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    有一固体混合物由NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种物质组成。取5g混合物，滴入20mL1mol/L的硫酸，恰好使Na2CO3完全反应，共放出224mL二氧化碳（标准状况）。将反应后的溶液用适量蒸馏水稀释后加入足量2%氯化钡溶液，生成9.32g沉淀，求这三种物质的质量各是多少克？

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    甲、乙两学生用加热KClO3的方法制取氧气，甲取了一定量KClO3和0.10gMnO2经混合后装入试管内加热，得收集到所需氧气后停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热至KClO3分解完全，收集到672mL标准状况气体，求甲实验时的分解率。

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    有铜和氧化铜混合粉末8g，将其全部溶于70mL 7mol×L-1的硝酸中，反应中收集到气体3.36L（标况）。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液的pH=0。再从其中取出10mL，跟10mL的3.6mol×L-1的NaOH(aq)混合，试通过计算，求：

    （1）析出沉淀的质量。

    （2）反应后所得溶液的pH。

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    向含有ag偏铝酸钠的溶液中加入bg Na2O2固体，再加足量AlCl3溶液，得沉淀(a+b)g．求偏铝酸钠和Na2O2的物质的量之比。

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    如图所示，有直径为3.57cm的U形管，U形管长度不影响汞的活动范围，内装有汞。烧瓶内装有足量的稀H2SO4，它的橡胶塞除导管外还装有两根铂丝，铂丝可上下移动，且下端系有0.28g铁丝。整个装置密闭性好，装置内空气体积为500mL，（占），（气体体积均在标况下测定）开始反应前U形管中汞面两边相平。现把铂丝伸下，使铁丝全部浸入稀H2SO4中，充分反应后，装置内混合气体体积变化了DV1mL。然后再用电火花反复多次引燃装置内的气体，充分反应后，恢复至标况；测得装置内气体的体积与原始空气的体积差为DV2mL（假设反应前后烧瓶中溶液体积不变，且DV1、DV2只取绝对值）。

    问：（1）电火花反复引燃后，U形管内的汞面哪边高？

    （2）DV1与DV2的关系是（　）

    A．DV1=DV2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．DV1<DV2

    C．DV1<DV2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．无法确定

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    用带铁锈的铁片与硫酸反应制取绿矾。试验时用98%(r=1.84g×cm-3)的浓H2SO4 100mL与400mL水混合制成密度为1.235g×cm-3的稀H2SO4。用足量所配制的稀H2SO4与21.5g上述带铁锈的铁片反应，于大气压为756mm Hg，温度为20℃的条件下，收集到经过干燥的H2 8.74L，试计算：

    （1）铁片中铁锈（按Fe2O3计算）和铁的质量分数。

    （2）与21.5g铁片反应，最少需用稀释后的H2SO4溶液多少毫升？

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    为分析一种NaOH样品的纯度（其中杂质不与酸反应），用0.2mol×L-1盐酸标准液进行滴定，为了省去计算过程，可以使滴定所用的盐酸溶液的毫升数恰好等于NaOH样品的质量分数A%的A值，问：应称取多少克NaOH样品进行实验，才能满足上述要求?

     

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    科目： 来源：物理教研室 题型：038

    1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

    AmBnƒmAn++nBm-

    在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

    试根据上述原理，计算：

    （1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

    （2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?

     

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