将0.5mol A元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子。0.4g A单质与足量HCl反应生成上述阳离子，同时可放出0.02g H₂，通过计算确定A是什么元素。

一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na₂CO₃×xH₂O)的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物的质量为Bg，又知B∶A=2∶1。试求：

（1）原小苏打和结晶苏打的质量；

（2）结晶苏打化学式中x的值。

将表面已被部分氧化为Na₂O的5.4g金属钠放入40mL(4℃)水中，在标准状况下收集到1.12L氢气(r=0.0899g/L )。试求：

（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。

（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50ml 10.5mol/L KNO₃溶液后，使其中Fe²⁺全部转化成为Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y气体逸出，配平如下化学方程式：

FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O

（1）推算出x=____________；y=____________；反应中的氧化剂____________。

（2）如果将产生的N_xO_y气体与CO₂混合通过氧化钠固体，体积减少为原混合气体的1/2，则原混合气体中CO₂物质的量(n)的取值为____________mol。

某工厂处理含二氧化硫废气时，采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m³/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应：2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄，将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。气体体积都已折合为标准状况，试计算：

（1）该工业为什么将废气以5m³/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）

（2）若该厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？

某试剂厂生产的化学试剂FeCl₃×6H₂O，国家规定其二级品质量分数不低于99.0%，三级品质量分数不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应(2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂)，最后用0.100mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，Na₂S₂O₃与I₂反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，滴定达终点时用去Na₂S₂O₃18.17mL，试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

已知XeO₃极不稳定，易转化为单质Xe而呈强氧化性。将适量XeO₃投入到60Ml 0.1mol/L的Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应，放出的惟一气体Xe单质在标准状况下体积为112mL，试通过计算推断：

（1）反应后的溶液中，Mn在化合物中的化合价为多少？（2）反应后溶液呈________色。

某氨基酸分子中含有9个氢原子，相对分子质量为147。取这种氨基酸0.318g溶于水后，加入0.107mol×L^-1的NaOH溶液40.5mL恰好中和，试确定此氨基酸的结构简式。

有人希望通过锻炼减轻体重，他去体育馆反复将15kg质量的物体从地板举起超过他的头（假设与地板垂直距离为2m），问他必须举多少次才能失去0.5kg的脂肪。（已知人体内脂肪燃烧的方程式为C₅₅H₁₀₄O₃+O₂→CO₂+H₂O，每1mol脂肪完全燃烧放热8160kJ）

某一元羧酸甲酯A 1.2g和0.5mol×L^-1NaOH溶液40mL混合加热，充分反应后过量的碱用0.4mol×L^-1的盐酸20mL恰好完全中和，然后又取1.2g酯完全燃烧得到CO₂为1.344L（标准状态）和0.864g水。已知A能使溴水褪色，求：（1）A的摩尔质量；（2）A的分子式；（3）写出A的可能结构简式。