把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL　1 mol·L^－1盐酸中，恰好完全反应．试计算：

(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．

(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

写出下列热化学反应方程式

(1)N₂(g)与H₂(g)反应生成1 mol　NH₃(g)，放出46.1 KJ热量．

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(2)1 mol　C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8 KJ热量．

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(3)1 mol　C(石墨)与适量H₂O(g)反应吸收131.3 KJ热量．

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有0.1 mol某有机物和0.25 mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得气体产物为CO₂、CO、H₂O(气)，产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4 g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了1.6 g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了8.8 g．

(1)求该有机物的分子式．(请写出计算过程)

(2)写出其可能的结构简式．

某有机化合物A含碳77.8％，氢7.40％，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．

(1)试计算该有机物的分子式．

(2)红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基．在常温下A可与浓溴水反应，1 mol　A最多可与2 mol　Br₂作用，据此确定该有机物可能的结构简式．

将15.68 L(标准状况)的氯气通入70℃．500 mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25 mL，稀释到250 mL，再取稀释后的溶液25 mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.20 mol/L硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)测定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸钠溶液5.0 mL．将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0 mL．

(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．

(2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应．

(3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.2 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol．求：

(1)原NaOH溶液的质量分数．

(2)所得溶液中Cl^－离子的物质的量．

取50.0 mL　Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出，试计算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．

(2)产生的气体在标准状况下的体积．(不必写出计算过程)

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有1.00 mol·L^－1的稀H₂SO₄　100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的铝粉和镁粉(设铝、镁的质量分别为a g和b g)，假定反应后天平仍处于平衡状态．

请回答下列问题：

(1)a、b应满足的关系式为(要求写解题过程)．

(2)a、b的取值范围为________．

将6.5 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑．

求：(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：

(1)6.50 g锌的物质的量；

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积．