将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL　4 mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L　NaOH溶液．请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示已知当V₁＝160 mL时，求金属粉末中Mg的物质的量以及V₃为多少mL．

(该小问写出计算过程)

(2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL　4 mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450 mL　1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃．满足此条件的a的取值范围是：________

一定温度下，在5 L的密闭容器中，加入3 mol　CO和9 mol　H₂O，发生如下反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，到达平衡时测得H₂O(g)的体积分数为．

(1)计算该反应的平衡常数．

(2)若起始时加入CO和H₂O各2 mol，保持温度不变，到达平衡时CO的转化率

是多少？(本题两个小题都要求写出计算过程．)

将Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0 g溶于水，配制成100 mL溶液，向其中加入2.0 mol/L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0 mL，放出气体0.672 L(标准状况)．

试计算：(1)原混合物中NaHCO₃的质量分数．

(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值．

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号．将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“－”表示无现象)：

(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：③________，④________，⑤________．

(2)写出下列反应的离子方程式：①＋②________．

向500 mL　NaOH溶液中投入10.8 g　Al，二者恰好完全反应后，计算：

(1)Al的物质的量．

(2)参加反应的NaOH的物质的量．

(3)标准状况下生成H₂的体积．

常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g　CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.6 g/cm³，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

某环状有机化合物蒸汽对氢气的相对密度为54，10.8 g该有机物完全燃烧生成的气体依次通入浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重30.8 g．

(1)试确定该有机物的分子式；

(2)红外光谱显示含有－OH吸收峰，写出其可能的结构简式；

(3)写出(2)中与其他几种物质不同的一种物质的结构简式．

“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用．它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g/mol^－1；其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.0％氧元素的质量分数为28％，其余为N、S．(写计算过程)

(1)误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1 g“毒鼠强”的物质的量为多少？

(2)试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃＋4H⁺＋3e^－NO＋2H₂O．

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

(1)配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数________

(2)反应中硝酸体现了________、________性质．

(3)反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(4)被1 mol　Cu₂S中＋1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是________mol