某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入2.0 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g．

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式

(3)试通过计算确定若只加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，得到的沉淀质量．

0.2 mol有机物和0.4 mol　O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g．

(1)判断该有机物的化学式．

(2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到1.12 L气体(标准状况)，求：

(1)上述过程中，有关反应的化学方程式为________；________．

(2)反应中被还原的HNO₃的物质的量是________mol．

(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔？

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃．

(1)若在上述反应中有30％的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)．

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧的体积为多少升？

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g．则原混合气中臭氧的体积分数为多少？

使一定质量的Zn与100 mL　18.4 mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共33.6 L．将反应后的溶液稀释至500 mL，测得溶液c(H⁺)＝0.16 mol/L．求气体的成份及各成份的体积比．

某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5 g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5 g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66 g．

(1)试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？

(2)请写出此烃含有4个甲基的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法进行命名？

有机物A是烃的含氧衍生物，1.38 g　A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应．该有机物的质谱图中质荷比的最大值是92．通过计算确定A的分子式和结构简式．

为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

甲方案：燃烧产物浓硫酸增重2.52 g碱石灰增重1.30 g生成CO₂1.76 g

乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g固体减小0.64 g石灰水增重4 g．试回答：

(1)甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式？

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式．

(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因．

将一定量的FeO、CO、Fe、CO₂四种物质放入密闭容器中，在1273 K下发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，其平衡常数K_c＝0.5．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol/L．

(1)通过计算判断该条件下化学反应进行的方向．

(2)求平衡时CO的转化率？

(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？

将一定量的FeO、CO、Fe、CO₂四种物质放入密闭容器中，在1273 K下发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，其平衡常数K_c＝0.5．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol/L．

(1)通过计算判断该条件下化学反应进行的方向．

(2)求平衡时CO的转化率？

(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？