科目: 来源: 题型:038
有一种烃在相同状况下.其蒸气与同体积甲烷质量比为7.5∶1.其分子内有66个质子,试写出该烃可能有的同分异构体的结构简式.若该烃在铁为催化剂时,与溴发生取代反应,一溴代物只有一种,该烃是什么物质?
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某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析,液体中C、H、O各原子数之比为16:42:5。
(1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是(错要倒扣分):________。
(2)若混合液中含有三种组分,在628g混合液中有1molH2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?
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某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:
项目 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
盐酸溶液的体积/mL |
30 |
30 |
30 |
30 |
样品/g |
3.32 |
4.15 |
5.81 |
7.47 |
二氧化碳的体积/mL |
672 |
840 |
896 |
672 |
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2多少毫升(标准状况)。
(2)另取3.32g天然样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2 112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知Na2CO3和HCI(aq)的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCL NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据求所用的HCI(aq)的浓度。
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积VmL与样品质量Wg之间的关系式。
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有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细,并分成均匀的两等份,在一份中加足量的氢氧化钠溶液,另一份中加入足量的盐酸。反应后,前者消耗m mol NaOH,放出气体0.336 L;后者消耗n mol HCl,放出气体V L。若将等质量的铝热剂直接与足量的稀硫酸作用,可得3.36 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。
求:⑴该铝热剂中各组分的质量分数;
⑵m、V的值。
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将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol•L-1的硫酸中,使之发生反应。
⑴若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为V L ,求V的取值范围。
⑵若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1 L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol•L-1,求原混合物含铜多少克。
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448 mL(标准状况)某气态烃在O2中充分燃烧后,生成2.64 g CO2;要使含溴2%的CCl4溶液320 g全部褪色,也用去448 mL(标况)这种烃.求该烃分子式和结构简式.
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称取金属Na,Al,Fe各m g,在室温下分别与V L 4 mol·L-1的盐酸充分反应,试讨论在下列三种情况下,V值的取值范围(用m的表达式表示)。
(1)铝与盐酸反应放出的H2最多;
(2)钠与盐酸反应放出的H2最多;
(3)铝与铁分别与盐酸反应,放出的H2一样多。
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将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体的混合物放在密闭容器中加热至250℃,使其充分反应后排出气体。
(1)试分析讨论m与n的比值跟容器内剩余固体的成分,排出的气体的成分之间的关系,填写下表:
|
m/n |
剩余固体成分 |
排出的气体 |
① |
|
Na2CO3 |
O2,CO2,H2O(气) |
② |
|
|
|
③ |
<m/n<1 |
|
|
④ |
1 |
|
|
⑤ |
|
Na2CO3,NaOH,Na2O2 |
|
(2)当排出的气体只含O2和H2O(气),且它们的物质的量相等时,原固体混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为________,写出其推算过程。
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用20 mL FeCl3溶液腐蚀3.2 g Cu片,将Cu片完全腐蚀后,加入铁粉2.8g ,反应后溶液中存在不溶物1.6g(设反应前后溶液体积变化忽略不计)。
计算:⑴20 mL这种溶液中的FeCl3与多少毫升5 mol•L-1的FeCl3溶液中所含FeCl3的物质的量相等?
⑵反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少?
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