（1）溴化钾溶液中KBr的质量分数。

（2）通入的氯气在标准状况下的体积。

（1）原混合物中各物质的质量

（2）Na₂CO₃×xH₂O中的x值。

（提示：铵盐可以与NaOH溶液反应生成氨气）

（1）计算卤化物的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定卤化物中是何种卤族元素？

（3）确定两种金属卤化物的化学式。

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)+180kJ

若平衡每分钟生成0.5mol的C，容器表面向外散热速率平均为0.4kJ×min^-1×cm^-2，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向体系提供多少千焦的热量（简述推理过程）______________。

（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为p，然后加热到280℃使反应开始。为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收多少千焦的热量（简述推理过程）______________。

（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”的平衡体系中，再将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_______。

今有一反应，aA+bBƒC，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验结果：

A的浓度mol×L^-1　　  B的浓度mol×L^-1 反应速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上数据，求出a、b的值。

以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。

（1）列举4种方法，用化学方程式表示。

（2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用哪种方法，并说明原因。

（1）计算0.35g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。

（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断依据。

（1）CO₂的体积。

（2）设溶液的体积为20mL，计算所得硝酸物质的量浓度。