[注：1 mmol=1´10^-3mol]

为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入一定量的碘（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为2Na₂S₂O₃+I₂══2NaI+Na₂S₄O₆，回答下列问题。

（1）碘和水样中SO₂反应的化学方程式为（提示：该反应中I₂作氧化剂，SO₂作还原剂）

________________________________。

（2）用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用________作指示剂，当溶液________（填现象）便达到滴定终点。

（3）若在20mL水样中加入碘wg，用去VmL cmol/L的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的物质的量浓度是多少？

A．2.1g　　　　　　　　 B．3.6g　　　　　　　　 C．7.2g　　  D．无法求出

（2）实验室里临时需用NaOH溶液和CO₂来制取Na₂CO₃溶液。已知通入NaOH溶液中的CO₂极易过量，从而生成NaHCO₃，且无明显的现象。下表列出的是各物质在常温时的溶解度：

Na₂CO₃　　　　　　 NaHCO₃　　　　   NaCl　　　　　　　　 Na₂SO₄　　　　　　 NaHSO₄　　　　    NaOH

15.9g　　　　　　    8.4g　　　　　　　　 35g　　　　　　　　   35.5g　　　　　　    20g　　　　　　　　  40g

①请简要叙述制得纯Na₂CO₃溶液的实验步骤。

②试利用表中数据求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在制取Na₂CO₃的过程中会有晶体析出？

（1）计算回答，m₁，m₂和m₃的值各是多少？

（2）曲线a，b，c分别表示哪一种金属与盐酸的反应？

（3）若使三种金属产生的V_H2的关系为Na>Mg=Al，则m值的范围应为多少？

（4）能否使产生的V_H2关系为Mg>Na>Al？