某同学根据SO₂+O₂2SO₃+196.6KJ  （ Cr₂O₃做催化剂的可逆反应），设下图试验装置制备SO₂  固体。请回答下列问题：

（1）　　   实验前，必须进行的操作是_________________（填操作名称，不必写具体过程）。

（2）　　   在A装置中加入亚硫酸钠固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是_________________。

（3）　　   B装置的三个作用是⑴_________________ ⑵_________________ ⑶_________________

（4）　　   试验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高。这样做的原因是_________________；_________________。

（5）　　    装置E的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

由NO₂和O₂组成的混合气体10 mL装入试管中，在倒置于盛有水的水槽里，一段时间后，试管内剩余气体为1 mL，求原混合气体中NO₂和O₂各有多少毫升（气体体积均为同温同压下测定）。

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩尔，D为6.5摩尔，F为2.0摩尔，设E为x摩尔.当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白：

    (1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向______________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________.

    (2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?______________(填“相等”、 “不相等”或“不能确定”).其理由是______________.

下图是100mgCaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线.试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

    *按国家现有标准应用m表示.

    (1)温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是_________，B是_________.

    (2)由CaC₂O₄·H₂O得到A的化学方程式为_________.

    (3)由A得到B的化学方程式为_________.

    (4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式.

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O.现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.

    (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.

    (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少.

已知高温下能发生如下反应： ，

现有石英砂和炭粉的混合物a mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，冷却后得到残留固体。若,

试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量。

在托盘天平两盘上，各放有一杯等浓度、等质量的稀硫酸，调节天平平衡后，往各杯内放入等质量的铁和锌，使其充分反应后，如果有如下情况时，天平是否保持平衡。

    (1)两边金属都完全反应而溶解，天平是否平衡?

    (2)两边金属都有剩余，天平是否平衡?

    (3)其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么?天平是否平衡?

某直链氨基酸一个分子只有一个氮原子，此酸0.159g溶于水后用0.107mol·L^-1KOH溶液滴定，用去20.25mL才完全中和。若取2.94g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热使其中全部的氮转化为NH₃（设其体积为标准状况下448mL）

（1）求氨基酸的相对分子质量是多少？

（2）写出该物质的化学式

（3）写出可能得结构式。

油脂A的通式为（烃基R中不含有叁键）。0.1molA与溶有96g液溴的四氯化碳恰好完全反应，0.1molA完全燃烧时生成的结构简式，写出油脂A氢化的化学方程式。

工业上制备“谷酒”，是采用发酵法制得的。制备时还生成乙酸乙酯(闻到乙酸乙酯的香味)而使“乙醇”的含量降低。已知：新鲜稻谷产出大米的产率是65%，大米中淀粉的含量约是75%，淀粉转化成麦芽糖的转化率是80%，由麦芽糖转化成葡萄糖，再由葡萄糖转化成乙醇的转化率是60%。试求50kg新鲜稻谷可制得含乙醇39%的谷酒的质量是多少?