写出下列各反应的化学方程式：

写出下列各反应的化学方程式：

有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期的相邻的三种元素，A和C的核电荷数之比为3∶4，A、B、C都可与D形成电子总数相等的化合物．

(1)按下列要求写出由四种元素中两种组成的化合物的化学式或电子式：

①A、B、C与D形成的电子总数相等的化合物________、________、________．

②键角为的化合物的分子结构的电子式________．

③键角为的化合物与盐酸反应的离子方程式_______________．

(2)写出由四种元素组成的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的常见的无机化合物的化学式________．

用金属钠制取氧化钠，通常采取如下方法：用与金属钠共热，二者之间发生如下反应：，不采用钠在氧气中燃烧制取氧化钠的原因是____________________．

填写鉴别下列各组物质，所用试剂、现象、结论和有关离子方程式于下表中：

A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：

据此判断：

(1)若单质A是________，则单质B、C分别为________、________．

(2)若单质A是________，则单质B、C分别为________、________．

(3)若单质A是________，则单质B、C分别为________、________．

在常温、常压下，A～E均为气体．①A遇B立即生成红棕色气体C，C遇D生成G和A；②E在催化剂的作用下与B反应生成A和液体I，C与I反应生成H和A；③H能与固体F反应生成蓝色溶液和气体C；④在催化剂存在的条件下，D和B反应生成G，G与I反应生成物遇溶液生成白色沉淀；⑤E与H相遇产生大量白烟．根据以上实验操作与现象回答：

(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、I________．

(2)写出如下变化的化学方程式：

①E→A________________；②H＋E________________；

③C＋D________________；④F＋H________________．

NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式．

若某种多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试求x值为________，并写出此反应的化学方程式：___________．

某无色混合气体可能由NO、、CO、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则：

原混合气体中一定含有________气体，其同温、同压下的体积比为________，此混合气体中一定不含有________，其理由是________．

已知A物质(B气体无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)．

C气体D气体(有刺激性气味，可使品红溶液褪色)；C和D反应能得到淡黄色固体E；C溶液露置在空气中也有E生成；B溶液和C溶液作用可得到A物质．

试判断A为________，B为________，C为________，D为________，E为________(写化学式)．