某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠；(B)硫化钠；(C)亚硫酸钠；(D)硫代硫酸钠；(E)硫酸钠；(F)碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色．根据上述实验现象回答下列问题．

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含________(填分子式)．

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)．

第一种情况是________，

第二种情况是________，

第三种情况是________，

第四种情况是________．

(可不填满，也可补充)

地球上有5×10³⁰个细菌．一提起细菌，许多人都对它没有好感，因世界上不论人、动物还是植物，都无时不受细菌的危害和威胁．但有的细菌甚至还是人们不可缺少的好帮手．回答下列问题：

(1)据最新报道，有一种叫Thibacillus feroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在稀硫酸溶液中进行．写出该反应的化学方程式________________．

(2)还可以利用细菌使老油井中的石油开采出来，多产石油．你认为残存在老油井中的石油为什么开采不出来？采用“细菌法”，又为什么能使这些石油乖乖地向外流？

下列数据是在某高温条件下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验数据：

*注：a和b均为与温度有关的常数

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是________________________．

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜膜厚Y属________型，NiO氧化膜膜厚属________型．

(3)Mg和Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________，其理由是：________________．

1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家．C₆₀分子是形如球状的多面体，如图所示．该结构的建立基于以下考虑：(1)C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2)C₆₀分子只含有五边形和六边形；(3)多面体的顶点数、面数和棱数的关系遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2．据以上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30，请回答以下问题：

(1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是________．

(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)________，并简述其理由________．

(3)通过计算确定C₆₀分子所含单键数为________．

(4)C₇₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知，通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃时，Na₂S₂O₃的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；现取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中．小心加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体．

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项的字母)．

(2)反应后过滤，其目的是________．

(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________，它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________．

(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm₃)

(5)若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为________．(填写一个选项的字母)

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm³)

C．还需要提供结晶后剩余溶液体积(10mL)

(6)根据第(5)小题你的选择[如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据]，计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量．

A、B两种化合物的溶解度曲线如图．现要用结晶法从A、B混合物中提取A．(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)

(1)取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃．若要使A析出而B不析出，则混合物B的质量分数B％≤________，主要推理及计算过程为________________．

(2)取W g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃，若仍要使A析出而B不析出，测下列两种情况下，混合物中A的质量分数A％应满足的关系为(以W、a、b表示)：当W＜a＋b时，A％________g，当W＞a＋b时，A％________．

亚磷酸H₃PO₃是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性．

①在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的产物是Na₂HPO₃，依据这一事实证明亚磷酸是几元酸．并推断它的电离方程式及其结构式．

②亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H₃PO₄生成，写出有关化学方程式．

③在亚磷酸溶液中加入AgNO₃溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生．写出有关的化学方程式．

已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：

Ca(OH)₂(固)Ca²⁺＋2OH^－．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：________．

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：________．

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由________．

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低SO₂在地表的浓度．在二十世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________．

简述其理由：________________．

蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何判别正负极：

①氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒________________．

②硫酸铜溶液，两根铜导线________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，取该溶液进行如下实验：

(1)取pH试纸检验，表明溶液呈酸性．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色．

(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液逐渐由酸性变为碱性，整个过程中均无沉淀产生．

(4)取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．

根据以上事实确定，溶液中肯定有的离子________；肯定不存在的离子是________，不能确定的离子________．