今用铝、稀和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的．可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

　　①

　　②

(1)试问上述哪一种方法比较节约试剂？________

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明可以最节约的理由)

________________________________________________________

________________________________________________________

下列图式中A-N代表的各物质均为中学化学中常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

写出有关反应的化学方程式(有机物写结构简式)

<1>：

<2>B＋乙醇：

<3>E＋J：

<4>由D制取H：

<5>I与石灰水

A、B两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5．海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质，转化关系如下：(生成物未全部写全)．

填写下列空白：

<1>可能是________(用化学方程式填写)；Y可能是________；

<2>写出D→E反应的化学方程式：________．

已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原为Cu和，现由氧化铁和氧化亚铜组成的试样，将其等分为X和Y，如图实验：

(1)写出(1)中发生反应的离子方程式________．

(2)写出(2)中发生反应的离子方程式________．

原试样中氧化铁和氧化亚铜物质的量之比为________．

A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期元素，它们的转化关系如下：

其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水．若取A的溶液灼烧，焰色反应为成紫色．

(1)写出化学式：A：________、B：________、C：________．

D：________、E：________

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________

B→E：________________________________

C→D：________________________________

碱金属氢化物为白色晶体，其中有较强的还原性，因此常用氢化钠在高温下，将还原成Ti写出其化学反应式________；MH能与水剧烈反应，MH＋＝MOH＋↑，MH与液氨也有类似反应，写出反应化学方程式：________．

已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如框图所示)，已知气体G与氢气的密度比约为8.5．

<1>组成单质X和Y的元素分别属第________族和第________族．

<2>化合物Z的化学式为________．

<3>每生成1mol的气体G，同时应得到________mol的沉淀P．

有六瓶无色透明溶液A、B、C、D、E、F，它们是盐酸、、、NaOH溶液．请通过下列实验回答问题：

①A与B反应有气体生成；

②A与C反应有白色沉淀生成，加入B后，此沉淀消失，并有气体生成；

③C与E反应有不溶于B的白色沉淀生成；

④向E中加入F有白色沉淀生成，继续加入F，白色沉淀消失．

(1)则A________B________C________(写化学式)

(2)C与E反应的化学方程式：________E与F反应的离子方程式：________

有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量．含设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁．设计方案如下图所示：

(1)药品①是________．

(2)沉淀是________．

(3)药品②是________．

(4)母液中存在的阳离子有________．

某含碳、氢、氧的有机物A能发生如下变化：

已知A、C、D、E均能发生银镜反应：B能跟金属钠反应，16g B跟钠反应产生 5.6 L(标况下)，B分子中含饱和烃基．请写出A、B、C、D、E的化学式：A________B________C________D________E________．