537℃、1.01×10⁵Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：

　　2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)

　　达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91．

试回答下列问题：

(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：

________

(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂．则平衡时，SO₂的体积分数是________，容器的体积为________L．

(3)温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变(恒容)．充入a mol SO₂、b mol O₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa．若a∶b＝2∶1，则a＝________．

工业上生产氯丁橡胶的过程如下：

(1)第①步反应类型是________，第④步反应类型是________．

(2)D的结构简式是________．

(3)第②步反应的化学方程式是________．

已知RO＋H₂OROH＋HO

某化合物X的结构简式为：

请填空：

(1)X的同分异构体很多，是其中之一，它属于(填字母)________．

[　　]

A．芳香烃　　B．酯类

C．醇类　　　D．醛类

E．酚类　　　F．羧酸类

(2)写出X的一种同分异构体，它属于芳香醇类且分子结构中不含－CH₃，结构简式为：

________．

(3)X在酸性条件下充分水解的化学方程式是：

________．

如图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中的常见单质，B、C是氧化物，且B的式量是232．请填空：

(1)A是________，E是________．(填化学式)

(2)D跟水反应的化学方程式是________．

(3)C电解时，每生成1mol A同时生成________mol E．

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A＝H⁺＋HA^－　　HA^－H⁺＋A^2－

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性、中性或碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________．

(2)若0.1mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L^－1(填“＞、＝、＜”)．理由是________．

(3)0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．

某化合物中含X，Y，Z三种元素，X为一种金属元素，其原子个数组成比为X∶Y∶Z＝1∶2∶4．将1.98g该化合物溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应产生Fe²⁺．向反应后的溶液中加入适量KOH溶液使Fe²⁺刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe₂O₃粉末2.4g．将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g．试通过计算推断该化合物的化学式．

　　在中性或碱性溶液中Na₂SO₃与S可以顺利反应合成大苏打(Na₂S₂O₃·5H₂O)；反应方程式如下：

　　现用Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液、Na₂SO₃固体、稀硫酸等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：

(1)制取SO₂的化学方程式为________．

(2)反应过程中溶液的pH逐渐下降，同时有硫生成的有关反应的化学方程式是：

①________；②________；③________．

(3)合成大苏打时，Na₂S与Na₂CO₃的最适宜的物质的量之比为________

(4)当溶液pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变为无色澄清时，欲得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体，可采取的措施是________

①趁热过滤　　②蒸发浓缩后冷却结晶

(5)在下图所示的方框中画出发生气体的实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，已知气流方向从左到右(所用仪器的简要画法见如下说明)．

①敞口玻璃容器；有塞玻璃容器；普通漏斗；分液漏斗：；玻璃导管或；(应标出在液面上或液面下)．

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接等，在示意图中不必画出．如需加热可在需加热的仪器下方标出““表示．

某工厂排出的废水中含有少量的Zn²⁺，Ag⁺，Na⁺，SO₄^2－及一些悬浮的泥沙等不溶物．请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag和ZnSO₄·7H₂O(晶体)，要求按先后次序列出实验步骤，并说明每一个步骤的实验目的(不必写化学方程式，也不必对回收的Ag和ZnSO₄·7H₂O进行洗涤、干燥)

(1)________；(2)________；(3)________；(4)________；(5)________；(6)________．

→

利用上述信息按以下步骤从合成

(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出A、C的结构简式：

A：________C：________

(2)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤得到D的可能结构简式为

____________________________________________________________．

(3)写出反应②、⑦的化学方程式：__________________________．

　　如果定义有机物的“同系列”是一系列结构式符合AB(其中n＝1.2……)的化合物．其中A、B为任意的一种基团或原子，W为二价的有机基团，又称同系列的系差．环氧乙烷与乙二醇作用，控制一定的反应条件和反应物的用量，可生成一系列的双官能团的化合物，称为多缩乙二醇醚．其反应原理可表示为：

(1)以AB的形式表示上述一系列醇醚的结构简式________；

(2)写出上述同系列的分子式通式________；

(3)推算该同系列化合物中碳元素的质量分数最大值为________．