经验证和测定，H₂O₂有强氧化性，也具有弱酸性，且为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱．H₂O₂在碱性溶液中极不稳定，易分解生成水和氧气；实验验证，Na₂O₂与干燥的CO₂气体不反应．

(1)H₂O₂在其水溶液中的电离方程式为：________

(2)用化学方程式表示Na₂O₂与潮湿的CO₂气体反应的过程：________

(3)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失．甲同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸消耗了OH^－使红色消失，而乙同学认为H₂O₂具有强氧化性而使红色褪去．

试设计一个实验方案验证甲、乙两位同学的解释中谁正确．

已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成α卤代物：如

RCH₂COOH＋Cl₂＋HCl，Ⅰ由二分子G合成，有机物A在一定条件下，最终转化成Ⅰ的过程如图：

回答下列问题：

(1)写出有机物的结构简式：

A________

E________

H________

(2)上述各步反应中，属于取代反应的有(填编号)________

(3)写出有关反应方程式：

B→C：________

C→D：________

H→I：________

已知NaNO₂能发生如下反应：

2NaNO₂＋4HI＝2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O

(1)上述反应中的氧化剂是________；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol．

(2)NaNO₂有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO₂和NaCl，现有物质：

①自来水　　②碘化钾淀粉试纸　　③淀粉　　④白糖　　⑤食醋　　⑥白酒进行实验时，必须选用的物质有________(填编号)．

(3)某厂废液中含2％的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中　　①NaCl　　②NH₄Cl　　③H₂O₂　　④浓H₂SO₄　　能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________(填编号)，反应的化学方程式为________．

如图中，A是一种正盐，D比C的相对分子质量大16，E是酸，不论X是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；

当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；

用化学式回答下列问题：

(1)A是________；Y是________；Z是________．

(2)当X是强碱时，E是________，A与X反应的离子方程式为________；

(3)当X是强酸时，E是________，A与X反应的离子方程式为________．

阿斯匹林(AsPPrin)是应用最广泛和最成功的合成药物，具有解热、抗炎和镇痛等作用，(已知有CO₂可在苯环上引入羧基)合成过程包括以下操作程序：

回答下列问题

(1)写出A、B、C的结构简式

A________　　B________　　C________

(2)写出C与CO₂水溶液反应的反应式：________．

(3)①的反应类型属于________反应．反应②可看作是________反应，在此反应中为提高产率，用乙酸酐(二分子乙酸脱去一分子水的产物)代替乙酸，其原因是________．

(4)阿斯匹林药片需保存在干燥处，返潮的药片便不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂________．

1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达平衡

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)；ΔH＝＋Q(表示反应吸热)

在恒温恒容时回答以下问题：

(1)向容器分别加入以下物质，对平衡有无影响，有影响的应写出平衡移动的方向．

①加入Na₂SO₄________　　②加入焦炭________

(2)若初时加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡时容器中固体物质的质量是1.10g，Na₂SO₄的转化率是________

(3)若将容器温度升高20℃，H₂在混合气体中的含量变化是________趋势．

A⁺、B⁺、C^－、D、E5种(分子或离子)粒子，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A⁺＋C^－D＋E↑　　②B⁺＋C^－→2D

据此回答下列问题

(1)写出这5种粒子的化学式：

A⁺________，B⁺________，C^－________，D________，E________．

(2)B⁺和A⁺的电子式________、________

(3)C^－、D、E 3种粒子结合质子(H⁺)的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示这一顺序，并用离子方程式说明原因)：

①________

②________

已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B________，D________；

(2)反应①－⑦中属消去反应的是________(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：________

(4)试写出C→D反应的化学方程式________．

A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度：

(1)写出化学式A₁________A₂________B₁________B₂________

(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为________．

(3)B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是________．

(4)若B₁、B₂两溶液的PH＝5，则两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为________．

有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如图反应：

(1)写出下列物质的化学式

甲________　　乙________

丙________　　丁________

(2)写出反应①②③的化学方程式

①________

②________

③________