取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质的质量为2.49g．另由实验知：1mol该种钾盐受热释出1.5mol O₂．此为何种钾盐？(要有推理过程)

今有1.40g碱金属(M)及其氧化物(M₂O)的混合物与水反应，生成1.79g碱，试推断混合物的组成情况．

碘水与无色的Na₂S₂O₃溶液反应可生成无色的Na₂S₄O₆溶液．请写出此反应的离子方程式________．此反应既快又安全，常用于化学定量分析．请问当用I₂滴定Na₂S₂O₃溶液时是否需要另加指示剂？________(如不需要，请写出滴定终点的颜色变化，如需要另加指示剂，请写出指示剂名称．)此反应一般要在中性条件下进行，请用离子方程式表示原因________．

已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

(1)CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途________．

(2)写出B＋E→CH₃COOOH＋H₂O的化学方程式________

(3)写出F可能的结构简式________

(4)写出A的结构简式________

(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是________．

(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式：________

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力　　2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________

③Y是周期表中________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

化合物A～E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到)，E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2．

写出A、B、C、D的结构简式：

(1)A：________．(2)B：________．

(3)C：________．(4)D：________．

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1％，氢的质量分数为8.82％；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．请填空：

(1)A的分子式是________，其结构简式是________．

(2)写出A与乙酸反应的化学方程式：________．

(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式．①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团．这些同分异构体的结构简式是________．

根据反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．

(1)单质L是________．

(2)化合物B是________．

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)．

它们的化学反应方程式分别是________和________．

从木材干馏得到的木焦油中含有甲醇、乙酸、丙酮，用木焦油样品进行如下实验，试在如图方框中填写主要有机产物的结构简式．

化合物A最早发现于酸牛奶中．它是人体内代谢的中间体．可由马铃薯、玉米等发醇制得．A的钙盐是人体的补钙剂之一．A在催化剂存在时进行氧化反应所得的产物不能发生银镜反应．在浓硫酸催化下，可发生如图反应：

(1)试写出化合物A、B、D的结构简式．

A________；

B________；

D________；

(2)试写出下列反应方程式和反应类型．

A→E：________；

反应类型：________；

A→F：________；

反应类型：________；