已知在一定条件下3分子乙炔可发生加成反应生成苯．3CH≡CH

试预测下列物质3分子加成后的产物．

(1)3HC≡N→

(2)3

某烃A是含多环的环状化合物，分子中原子核外共有56个电子．

(1)写出该烃的分子式：________．

(2)A有多种同分异构体，如B和C等．B分子中每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其他碳原子相连，分子中只有一种碳碳键角，C属于芳香烃，C分子只有一个碳原子环，能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色．写出它们的结构简式：B________，C________．

(3)有机化合物D也具有环状结构，D分子中原子核外的电子总数比A多8个．若D仍为环状结构，写出符合此条件的三种不同类型的有机物的结构简式：

________、________和________．

在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．又已知若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C＝C＝C)时，极不稳定，不存在．现有某链烃C₇H₁₀的众多同分异构体中：

(1)处于同一平面上的碳原子数最多有________个．

[　　]

(2)含有“手性碳原子”，且与足量H₂发生反应后仍具有“手性碳原子”的有5种，它们的结构除以下3种外，还有________、________．

①

②

③

(3)含有“手性碳原子”，但与足量H₂发生反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是________．

现有乙烯和某烃的混合气体，某同学想要研究该烃的分子式．他在常温时将一定质量的混合气体燃烧，测得燃烧产物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍．他通过计算得出了该气态烃的分子式．下面是他的分析推理过程．试完成下列空白：

(1)首先设混合烃的平均分子式为C_xH_y，由题意可知

＝2.86，则＝________．

(2)分析乙烯中氢、碳原子比为________，由此可知该未知烃只可能属于________(类别)．

(3)设该未知烃的分子式为________，列出计算式________，求得该烃为________．

在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应．例如：

现有化合物甲它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则：乙的结构简式是________，丙的结构简式是________．

完全燃烧某液态烃A 1mol，比完全燃烧1mol苯多消耗1mol O₂，但生成的CO₂的物质的量相同．如果1mol该烃在催化剂存在时最多可以和1mol氢气起加成反应，反应后得到一种产物，该产物的一卤代物只有一种．推断此烃的结构简式．

铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中还原成Fe³⁺．

(1)铁酸钠之所以能净水，除能消毒杀菌外，另一个原因是：________．

(2)ClO₂也是一种新型的消毒菌剂，它与铁酸钠一样，都是通过氧化作用杀菌，试计算等质量时ClO₂的消毒杀菌能力是Na₂FeO₄的________倍．

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)．试设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化(主要步骤、现象，并写出有关反应式)．________．

磷酸镁铵(NH₄MgPO₄)是一种重要的盐，堆溶于水．化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸一氢钠和氨水混合反应的方法．

(1)写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：________．

(2)在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐，请分析说明加入铵盐的目的是________．

取体积相同(25mL)的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________，其原因是________．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置在空气中一段时间的那份消耗盐酸的体积为V_A，另一份消耗盐酸的体积为V_B，则：

①以甲基橙为指示剂时，V_A和V_B的关系是________；

②以酚酞为指示剂时，V_A和V_B的关系是________．