化合物M的化学式为A_xB_yC_z，它由A，B，C三种处于不同短周期的元素所组成。且已知：①B与C按1∶3的原子个数比结合成负一价原子团再与A结合成化合物M；②x，y，z均为整数，且x+y+z=13；③取0.05mol的M与过量的水反应，当水消耗2.7g时M全部反应完，产生2.4g的气体N，同时生成0.05mol的白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液又溶于盐酸溶液；④同温、同压下，20mL由B和C组成的气体完全燃烧时需40mL O₂，燃烧产物只有CO₂和H₂O。

（1）推断：A是__________，B是__________，C是____________。

（2）N的化学式为____________。

（3）M与水反应的化学方程式为_____________。

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间的转化关系如图所示。

请填写下列空白：

（1）若A、B、C、D、E五种化合物均含有同一元素，取A溶液灼烧。焰色为紫色（隔蓝色钴玻璃）。

①写出五种物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________。

②写出下列反应的离子方程式：

A→B：______________________________。

A→D：______________________________。

（2）若A、B、C、D均含同一种元素，且A是二元强碱，不含结晶水的D物质是一种常见干燥剂。

写出五种物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________。

实验室有A、B、C、D等4种未知物，只知道它们可能是由Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、S^2－等离子中的6种组成的盐。通过实验，知道它们具有如下一些性质：①A、B、C、D都易溶于水，溶液都是无色；②向4种溶液中分别滴入碳酸钠溶液，A、C溶液中生成白色沉淀，B、D无变化；③向4种溶液中分别滴入稀盐酸，A溶液中生成白色沉淀，B中产生臭鸡蛋气味的气体，C、D无变化；④向4种溶液中滴加硝酸银溶液，B中产生黑色沉淀，C、D中产生白色沉淀，A不发生变化。根据以上情况，推断A、B、C、D各是什么物质，写出推断过程。

有一包固体，可能由烧碱、纯碱、氯化钾、氯化钡、明矾、氯化铁、胆矾中的几种混合而成。为了鉴定，进行下列实验：将固体混合物放入水中，全部溶解得无色溶液，在该溶液中逐滴加入稀硝酸，开始时，可见到白色沉淀。再继续加入稀硝酸，沉淀全部消失，实验未见到其他现象。请回答下列问题：

（1）推断该固体中一定存在的物质是（写化学式，下同）________，一定不存在的物质是_______，可能存在的物质是________。

（2）写出滴加硝酸生成白色沉淀和沉淀消失的两个离子方程式：

生成白色沉淀________；

白色沉淀消失________。

A、B、C是由短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：

　　据此判断：

　　（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________（用甲、乙、丙表示）。

　　（2）单质甲必定是________。写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的离子方程式________。

　　（3）单质乙的化学式是________，化合物A的化学式为________。

由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下所示的关系，其中C、F、G是无色的；D是氯化物;若在D或E的纯溶液中通入F气体都有B和G生成；E的阳离子具有强氧化性。

　　（1）写出下列物质的化学式：A为________，B为________，C为________，D为________，E为_______。

　　（2）写出将气体F通入D和E的混合溶液中发生反应的化学方程式________。

　　（3）D和E的混合溶液中通入C气体，则产生浅黄色浑浊，写出反应的化学方程式________。

下图是某元素的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。

已知：F可用作化肥，也可用来制炸药；纯净的G是一种无色或淡黄色的晶体。据此判断：

（1）单质A必定是________（填“金属”或“非金属”），理由是________。

（2）指出反应①在现代化学工业上的实际意义________。

（3）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为________。

（4）写出反应③的离子方程式________。

（5）下列哪些属于物质G的用途________。

a．用于印染、漂白行业

b．粘合剂

c．防腐剂

d．“钡餐”

e．常用的混凝土掺和剂、防冻剂

f．加入NaI或KIO₃后可作“碘盐”用

季戊四醇硝酸酯〔C（CH₂ONO₂）₄〕为长效抗心血管病药物，作用比硝酸甘油弱，生效缓慢而持久，已知两个醛分子在稀碱溶液中可以发生加成反应，其特点是一个醛分子中的活泼氢（即与醛基相邻碳原子上的氢原子，也叫a氢原子）加到另一醛分子中醛基的氧原子上，其余部分则加到该醛基的碳原子上。如R-CH₂CHO＋

现以乙烯为初始原料，按右上图指定步骤制备季戊四醇硝酸酯。参加下列反应的A物质在常温下是一种五色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液具有杀菌和防腐能力，可用来浸制生物标本。

乙烯BCDEF季戊四醇硝酸酯C（CH₂ONO₂）₄请按要求回答下列问题；(1)写出下列反应方程式（注明反应条件并配平）：

B＋A→C________________；E→F______________________。

（2）写出反应类型：反应I________；反应Ⅱ________；反应V________，反应Ⅵ_______。

（2003年高考化学试测题）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。

抑制结核菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米    封同时服用，可以产生协同作用。

①②

（苯胺、弱碱性、易氧化）③④

下面是PAS—Na的一种合成路线：

（对氨基水杨酸钠）

请按要求回答问题：

（1）写出下列反应的化学方程式并配平：

A：_________；

A→B：__________。

（2）写出下列物质的结构简式：C__________；D__________。

（3）指出反应类型Ⅰ____________；Ⅱ__________；Ⅲ__________。

（4）所加试剂名称：X_______________；Y_______________。

（2003年上海高考题）已知羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，

如某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

（1）CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途________。

（2）写出B＋E→CH₃COOOH＋H₂O的化学方程式________。

（3）写出F可能的结构简式________。

（4）写出A的结构简式________。

（5）1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是  ________。

（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：________。