已知氯水中有如下平衡：

HCl＋HClO。

常温下在一个容积为50mL的针筒(如下图，活塞可自由滑动，针筒上刻有刻度)里吸入。

(1)针筒中可能观察到的现象是________。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________。

(3)用化学平衡的观点解释现象：________。

如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol·盐酸50mL，试管C，D相连通，其中装有红棕色和无色的N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：；△H=-57.12kJ，当往A中加入50g晶体，使之溶解，往B中加入20g苛性钠时，试回答：

(1)A、B两容器中，溶液的温度有何变化：A中________，B中________。

(2)C、D气体颜色有何变化：C中气体颜色________，D中气体颜色________。

(3)已知20℃时，的溶解度为192g，那么现有A中溶液(20℃时)为________溶液(饱和，不饱和)。

某学生设计了用大理石与盐酸反应的下列实验(如下图所示)，其中能够说明增加反应物浓度可以增大反应速率的组合是___________.

A．①③

B．②④

C．①④

D．①②

按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是________，该反应的还原剂是________；

(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的化学方程式是：________；

(3)将试管B中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象有：________，发生反应的化学方程式是________，发生还原反应的物质是________，每1 mol氧化剂发生反应时，电子转移的数目————mol。

按下表所示实验，请填写空白．

实验室利用下图装置制取乙酸异戊酯的实验，合成过程是：

①向圆底烧瓶内加入几粒碎瓷片，并注入0.14mol异戊醇与0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓硫酸至不再分层为止．

②在烧瓶上安好冷凝装置，加热混合物1小时后，冷至室温．

③把反应后的混合物移到分液漏斗中，加少量蒸馏水，振荡静置分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层并分出．

④用5%的溶液分几次洗涤产品，直到中性为止．

⑤将粗产品转移到蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加无水的硫酸镁或无水硝酸镁蒸馏，收集135～143℃之间的馏分，

回答下列各问：

(1)用A或B填写冷凝管中冷水流向是由________进入，由________流出．

(2)圆底烧瓶中的物质________(用会或不会填写)从冷凝管上方跑掉，这是因为________．

(3)在实验中浓硫酸的作用是________．

(4)在④操作中使用溶液洗涤产品的作用是________．

从下图实验装置，设计出将一氧化碳和二氧化碳混合气体分离开的实验步骤：

(1)甲锥形瓶内盛有的溶液是________．

(2)乙广口瓶内盛有的溶液是________．

(3)丙分液漏斗内盛有的溶液是________．

(4)在分离出CO时，应打开开关________，关闭开关________．看到现象________．其离子方程式是________．

(5)在分离出时，应打开开关________，关闭开关________．看到现象________．其离子方程式是________．

怎样除去下列物质中所含少量杂质，写出所需试剂及分离方法(括号中为杂质)：

怎样用简单实验间接证明金属铝表面氧化膜的存在以及它具有的保护作用？

分子中只含有两个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质；1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol加成可得到C，并能继续发生如下图所示的转变：

据此回答下列问题：

(1)写出实验室制取A的化学方程式：____________．

(2)B的名称为_______，以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式可以表示为________．

(3)将铜丝灼热到表面生成一薄层黑色的氧化铜后，立即插入D中，铜丝能复原成紫红色．这个反应的化学方程式是________________．

(4)G的结构简式为________．