(1)测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO₂，写出这一反应的化学方程式________________________

(2)测定装置如图．

(1)    测定方法①碘溶液的配制：为配制5×10^-4mol·L^-1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4g KI(加入KI并不影响I₂溶液物质的量浓度的计算)，试回答，加入KI的目的是________________________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是________________________，即得到5×10^-4mol·L^-1的碘溶液，注入上图的试管中加2～3滴淀粉指示剂．在测定地点(如硫酸厂炼焦厂、居民集中的住宅区等)按图连接好装置，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数．设抽气次数为n，经计算，空气中SO₂含量=(mg·L^-1)．

(2)    空气中SO₂允许含量不得超过0.02 mgL^-1，则抽气数≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO₂含量超标，已造成空气污染．

(1)该实验的目的是：________．

(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)：______________．

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)，储气瓶(两个)，直管活塞(K₁、K₂)、止水夹(K₃)，橡皮管，橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)________，实验所用试剂为：________．

(4)实验步骤：

①按上图连接好仪器．

②扭开活塞K₁和K₂，主要现象为：________．

③关闭活塞K₁和K₂，打开止水夹K₃，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是_______

__________．

(1)用给定的试剂，不能进行的实验是(　)(不考虑电解)(填序号)

a．制NaOH溶液

b．制备纯净氯气，并实验它的漂白作用

c．实验硬水和肥皂的作用

d．制CO₂

e．制硬脂酸

f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物

(2)该同学为制备NH₃，先从废干电池中制备氯化铵．为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发，灼烧滤液，以制得干燥的NH₄Cl晶体．他的设想________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________．

(3)该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋中时，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清，蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口．做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是________(填“萃取”“盐析”“渗析”“过滤”“分液”)．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须____________．食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是___________．

（1）实验中必须用到的药品有________。

（2）必须用到的实验仪器有________。

（3）绘出实验设计装置图（要求：用简捷的方法）。

甲的实验为：

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验为：

②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验为：

若丙方案合理，回答：

③其中试剂I是________，现象I是________，试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。

（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

请回答问题：

（1）经审查知，上述两个实验方案中有一个是明显不合理的，它是________，不合理的主要理由是________。

（2）在认为合理的实验方案中，将气体通人有色溶液的操作牛应特别注意的问题是（答题时注意：实验装置的气密性是合格的）________。

（1）C、D、E、F、G、H试管中各有什么现象？

（2）写出A、C、D、G、H试管内发生反应的离子方程式。

（3）以上各步反应各说明了所生成气体的哪些性质？

⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（　）

A．①③⑦   　　　　　　　　　　   B．②⑥⑦

C．①④⑧   　　　　　　　　　　   D．①⑤⑥⑧